把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水，且不参与反应)．若向其中一份加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g．求原样品中铁粉的质量．

答案：
解析：

　　解：设一份铁粉中铁的质量为x．

　　Fe与CuCl₂反应后生成Cu的质量为：

　　3.6g－0.4g＝3.2g

　　Fe＋CuCl₂＝Cu＋FeCl₂

　　56　　　　64

　　x　　　　　3.2g

　　＝，x＝＝2.8g

　　原样品中铁粉的质量应为：

　　2.8g×2＝5.6g

　　答：原样品中铁粉的质量为5.6g．

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