把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）．若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应后得到不溶物3.6g．求原样品中铁粉的质量．

答案：
解析：

答案：解：设一份铁粉中含铁的质量为x．

Fe与反应后生成Cu的质量为：

3.6g－0.4g＝3.2g

56　　　　　　 64

x　　　　　　　3.2g

原样品中铁粉的质量应为：2.8g×2＝5.6g

答：原样品中铁粉的质量为5.6g．

提示：

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计算题：把一包含有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份（杂质不溶于水，且不参与反应）．若向其中一份中加入足量的稀盐酸，充分反应后应得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化铜溶液，充分反应得到不溶物3.6g．求原样品中铁粉的质量．

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