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    【题目】同学们利用自制仪器模拟工业炼铁实验，用下图所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。

    （1）位置4发生的化学方程式是___________________。

    （2）本实验存在一处明显缺陷，请给出优化建议______________（写出一点即可）。

    （3）位置5处观察到的实验现象是_____________________。

    【答案】Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 在位置5的末端放置一盏点燃的酒精灯 澄清石灰水变浑浊

    【解析】

    装置图将1中的甲酸注入到加热的浓硫酸2中，甲酸分解生成一氧化碳和水。而甲酸也具有挥发性，故采用3中的氢氧化钠来吸收水和挥发的甲酸，得到较纯净的一氧化碳进入到4中与四氧化三铁发生反应，把铁给还原出来，剩余的一氧化碳气体和还原后的产物二氧化碳进入到5中，二氧化碳使得澄清石灰水变浑浊。一氧化碳从5出去后直接排道空气中，会污染空气。

    （1）由装置分析得：位置4发生是四氧化三铁与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁单质，其化学方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

    （2）本实验存在一处明显缺陷，是没有进行尾气处理，处理的建议是：在5的末端放置一盏点燃的酒精灯。故填：在位置5的末端放置一盏点燃的酒精灯

    （3）由装置分析得：位置5处是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，故可观察到的实验现象是：澄清石灰水变浑浊。故填：澄清石灰水变浑浊

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    （1）a点溶液中滴入紫色石蕊试液，观察到_____。

    （2）bc段（不含b点）反应的化学方程式_____。

    （3）c点溶液中存在的阳离子为_____。

    （4）溶液中NaCl的溶质质量分数d_____c（填“＞”“＜”或“＝”）

    （5）d点溶液中的溶质是_____。

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    （1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是_____（填序号）。

    A 2Mg+O22MgO B CaO+H2O＝Ca（OH）2

    C 2KClO32KCl+3O2↑ D CaCO3CaO+CO2↑

    E Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ F HCl+NaOH＝NaCl+H2O

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    （3）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤，得到的滤渣为混合物，则滤液中的溶质可能有_____种组合。

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    加入物质

    氯化铵溶液

    碳酸钠溶液

    酚酞试液

    现象

    产生无色气体

    产生沉淀

    变成红色

    A. NaOH溶液B. 溶液C. NaCl溶液D. 溶液

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    （实验与分析）（如图）

    ①在实验室中，金属钠保存在煤油中；

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    （实验思考）（1）金属钠保存在煤油中的原因是_____。

    （2）从②中，你能得到钠的哪些物理性质信息？（任写一条）_____。

    （3）写出③发生反应生成的蓝色沉淀是_____。

    （结论）在金属活动性顺序中，活动性较强金属不一定能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

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