Question

【题目】以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途,下列关于氢氧化钠的描述中,不正确的是_____

A 能去除油污，可做厨房清洁剂 B 易溶于水，溶解时放出大量的热

C 水溶液能使石蕊溶液变红 D 可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是_____，该操作所需的玻璃仪器是_____；操作④的名称是_____，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止_____。

（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之_____（填“前”或“后”）加入。有同学提出用_____溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。

（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_____。

（5）该流程中可以循环利用的物质是_____。

Answer 1

【答案】C 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发 液体局部受热而飞溅 后 Ba(OH)2 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 氯化钠（NaCl）

【解析】

（1）A、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解，故A正确；

B、氢氧化钠极易溶于水，并且放出大量的热，故B正确；

C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，故C错误；

D、氢氧化钠具有吸水潮解的性质，所以可以干燥某些气体，故D正确；故填：C；
（2）过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作②后分出了溶液和固体，过滤操作所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 经过作④后溶液由不饱和变成了饱和状态，说明水分减少了，该操作是蒸发浓缩，蒸发操作需玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体局部受热而飞溅。故填：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发；液体局部受热而飞溅

（3）加入过量的氯化钡是为了除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠是为了除去剩余的氯化钡和氯化钙，顺序加反后，剩余的氯化钡也就成了杂质；氯化钡是为了除去硫酸根离子，加入氢氧化钡后钡离子可以将硫酸根离子沉淀，氢氧根离子能够被盐酸反应，不会引入新的杂质离子。故填：后；Ba(OH)2

（4）饱和的氯化钠在通电的条件下生成氯化钠、氢气和氯气，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

（5）根据装置图可以看出，电解反应后的溶液中依然存在氯化钠，氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以电解。故填：氯化钠（NaCl）