| 资料卡： 侯氏制碱法的原理可以表示为： NaCl+H2O+NH3+CO2 =NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3?Na2CO3+CO2 ↑+H2O该同学设计了如图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）  主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性； ②称量5.5g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止； ④缓缓鼓入一定量的N2； ⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2g． 请回答下列问题： （1）写出A中发生反应的化学方程式 （2）鼓入一定量的N2的目的是 （3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变） （4）该样品中碳酸钠的质量分数为 （5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理 分析：（1）根据装置A中所加药品，利用药品间的反应规律，写出反应的化学方程式； （2）根据实验的操作方法，理解实验的过程，分析实验过程中通入氮气所起到的作用及装置C中澄清石灰水在实验过程中的作用； （3）对比稀硫酸与浓盐酸性质上的差异，分析若使用浓盐酸会对实验结果造成的影响； （4）根据实验测得生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，而求得样品中碳酸钠的质量分数； （5）利用碳酸钠的性质及变化规律，可使碳酸钠与氯化钙等形成沉淀等，另外设计实验进行碳酸钠质量分数的测定． 解答：解： （1）样品中氯化钠不与硫酸反应，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）为使残留在反应容器中生成的二氧化碳全部被氢氧化钠吸收，通入不能与氢氧化钠发生反应的氮气排出反应装置内的二氧化碳；装置C中盛放澄清石灰水检验二氧化碳气体是否全部被氢氧化钠吸收； （3）稀硫酸不挥发而浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出的HCl气体被氢氧化钠溶液吸收后，导致测得二氧化碳的质量偏高； （4）氢氧化钠增重2.2g，说明反应放出2.2g二氧化碳，设反应消耗碳酸钠的质量为x Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g
该样品中碳酸钠的质量分数=
（5）碳酸钠能与氯化钙等反应生成碳酸钙沉淀，因此可选用氯化钙溶液与碳酸钠反应，通过测定生成沉淀或加入氯化钙的质量测定样品中碳酸钠的质量，而得到样品中碳酸钠的质量分数．碳酸钙与氯化钙反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． 故答案为： （1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； （2）排出装置A及导管中残留CO2，使其全部被装置B中NaOH溶液吸收；检验CO2是否被B瓶中的NaOH溶液完全吸收； （3）偏高； （4）96.4%； （5）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（或与BaCl2、Ba（OH）2反应）． 点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 
练习册系列答案
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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解 某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验． 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应． （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由： 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应． 该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失． （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈 （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应． 该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温 度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
 （1）表中x= （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据 （3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 （4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求： （1）样品中氢氧化钠的质量； （2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量； （3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．  （已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑） 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解 通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：  （1）B装置中仪器的名称：甲 （2）在B装置导管处装上橡胶管，并用止水夹夹上后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？ （3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加 （4）已知氨气密度小于空气，极易于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一． 某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究： （一）制取氨气 ①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 ②制取并收集氨气应选用上图中 （二）性质探究 该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出）  ③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．于是他选择了下图中的  ④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH3与Cu0反应的化学方程式 （三）问题讨论 ⑤有同学认为：NH3与Cu0反应生成的红色物质也可能是Cu20．已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuS04和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式 ⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu20与Cu0的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH）2固体，加热到80℃C一100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到l000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解 （2010?溧阳市模拟）某同学对有关盐的知识进行了以下的整理． （1）填写下表空格中相关盐的化学式：
①根据以上盐中金属元素的排列，可看出是依据 金属活动性 金属活动性 顺序归纳整理的．②酸在水溶液中能解离出共同的H+，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出共同的0H一，因此碱溶液也具有相似的化学性质．某同学据此分析，得出上述盐溶液也会具有某些相似的化学性质，理由是 有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl- 有相似的化学性质，因为溶液中都解离出共同的Cl- ． （2）该同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成右图． 验证：请写出下列有盐生成的部分化学方程式： ①用稀硫酸除铁锈 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O ②盐酸和氢氧化钠反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O ③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，（其中“曾青”是指硫酸铜溶液） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）该同学在整理碳酸盐知识时，探究实验室用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠，制取C02的方法． 提出问题：实验室通常使用下列装置A制取二氧化碳，此装置不适合用碳酸钙粉末、碳酸钠或碳酸氢钠作反应物的原因是 产生CO2的速率太快，不适合实验室收集CO2气体 产生CO2的速率太快，不适合实验室收集CO2气体  实验设计：通过控制反应物的用量来得到平稳的C02气流的目的．因此，用碳酸盐粉末制取C02的发生装置，可以选择 B、C、I B、C、I （填仪器编号）组装，其中仪器C的名称为锥形瓶 锥形瓶 （4）向16.8g碳酸氢钠粉末中，缓缓加入l00g稀盐酸，如恰好完全反应，计算生成C02的质量和反应前稀盐酸中溶质的质量分数． 查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源： 题型：解答题 通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：查看答案和解析>> 科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题 通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：  （1）B装置中仪器的名称：甲______，乙______： （2）在B装置导管处装上橡胶管，并用止水夹夹上后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？______（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）； （3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加______；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______：实验结束时应______． （4）已知氨气密度小于空气，极易于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一． 某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究： （一）制取氨气 ①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式______． ②制取并收集氨气应选用上图中______组合（填序号）． （二）性质探究 该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出）  ③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．于是他选择了下图中的______（填“甲”或“乙”）．（碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）  ④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH3与Cu0反应的化学方程式______ （三）问题讨论 ⑤有同学认为：NH3与Cu0反应生成的红色物质也可能是Cu20．已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuS04和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式______请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu20．______ ⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu20与Cu0的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH）2固体，加热到80℃C一100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到l000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为______．根据该实验，同学们得出的结论为：______在高温下更稳定． 查看答案和解析>> 同步练习册答案 湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区 违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com版权声明：本站所有文章，图片来源于网络，著作权及版权归原作者所有，转载无意侵犯版权，如有侵权，请作者速来函告知，我们将尽快处理，联系qq：3310059649。 ICP备案序号: 沪ICP备07509807号-10 鄂公网安备42018502000812号 |
