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    （1）小明同学用图示装置探究燃烧的条件，得到以下事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是______（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定的温度（着火点）才能燃烧的实验事实是______．
    （2）小英同学在学习了燃烧所需的条件后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧；联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下列有关问题：
    [发现问题]可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
    [提出猜想]
    猜想①：燃烧的剧烈程度可能与______有关；
    猜想②：燃烧的剧烈程度可能与______有关．
    将实验操作、实验现象及结论填写完整：
    验证猜想 实验操作 实验现象 实验结论

    猜想①    		 氧气的浓度越大，燃烧越剧烈

    猜想②
    _________燃烧越剧烈
    [结论应用]请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧从而达
    到节约能源的目的，提出一条具体的建议：______．
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    （1）该实验中，③④中都是白磷在热水中，不一样的条件是一个通入了空气，一个没通，结果不一样，说明可燃物通常需要接触空气才能燃烧；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）：③④；；②④中的白磷都通入了空气，一个在热水中，一个在冷水中，结果不一样，说明可燃物必须达到一定的温度（着火点）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）：②④．故答案为：③④、②④；
    （2）据题意：一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧；细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧．可知猜想如下：①氧气的浓度②可燃物与氧气接触的面积；我们可做如下实验操作：
    实验操作 实验现象 实验结论
    将两块红热的木炭分别放入盛有氧气和空气的集气瓶中 盛有氧气的瓶中的木炭燃烧的更剧烈，发出白光
    取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃 镁粉的燃烧程度比镁块的剧烈 与氧气的接触面积越大
    【结论应用】从增大可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度方面考虑，为使燃料得到充分的燃烧，可将煤或其他燃料加工成粉末状或气体（或燃料燃烧时不断的鼓入空气）
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、（1）小明同学用图示装置探究燃烧的条件，得到以下事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是
    ③④
    （填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定的温度（着火点）才能燃烧的实验事实是
    ②④
    ．
    （2）小英同学在学习了燃烧所需的条件后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧；联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下列有关问题：
    [发现问题]可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
    [提出猜想]
    猜想①：燃烧的剧烈程度可能与
    氧气的浓度
    有关；
    猜想②：燃烧的剧烈程度可能与
    可燃物与氧气的接触面积
    有关．
    将实验操作、实验现象及结论填写完整：

    [结论应用]请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧从而达
    到节约能源的目的，提出一条具体的建议：
    将煤或其他燃料加工成粉末状或气体（或燃料燃烧时不断的鼓入空气）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
    （1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示．
    ①化学方程式为
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    ．
    ②根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将
    稀盐酸
    稀盐酸
    （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加另一种溶液中．
    ③在加入溶液的质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为
    NaCl、NaOH
    NaCl、NaOH
    ．
    （2）细心的小华同学观察非常仔细，在实验进行几秒钟之后，发现溶液中有少量气泡产生．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是
    稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡
    稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡
    ．
    为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：
    方案一：取少量溶液样品，滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了．
    方案二：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液变红，则证明NaOH溶液变质了．
    你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由．
    因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质
    因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    D
    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ，仪器b的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．装置甲中主要反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
    氯化氢气体
    氯化氢气体
    ．装置丙中主要反应的化学方程式为
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．装置乙中盛有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液．现象：
    出现黑褐色沉淀
    出现黑褐色沉淀
    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
    ①
    ①
    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品
    ②
    ②
    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
    错误
    错误
    ，并简述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    ．

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    科目：初中化学 来源：2009-2010学年粤教版九年级（上）第四次段考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）小明同学用图示装置探究燃烧的条件，得到以下事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是______（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定的温度（着火点）才能燃烧的实验事实是______．
    （2）小英同学在学习了燃烧所需的条件后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧；联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下列有关问题：
    [发现问题]可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
    [提出猜想]
    猜想①：燃烧的剧烈程度可能与______有关；
    猜想②：燃烧的剧烈程度可能与______有关．
    将实验操作、实验现象及结论填写完整：
    验证猜想实验操作实验现象实验结论

    猜想①    		氧气的浓度越大，燃烧越剧烈

    猜想②
    _________燃烧越剧烈
    [结论应用]请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧从而达
    到节约能源的目的，提出一条具体的建议：______．

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