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    （1）小明同学用图示装置探究燃烧的条件，得到以下事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是______（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定的温度（着火点）才能燃烧的实验事实是______．
    （2）小英同学在学习了燃烧所需的条件后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧；联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下列有关问题：
    [发现问题]可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
    [提出猜想]
    猜想①：燃烧的剧烈程度可能与______有关；
    猜想②：燃烧的剧烈程度可能与______有关．
    将实验操作、实验现象及结论填写完整：
    验证猜想实验操作实验现象实验结论

    猜想①    		氧气的浓度越大，燃烧越剧烈

    猜想②
    _________燃烧越剧烈
    [结论应用]请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧从而达
    到节约能源的目的，提出一条具体的建议：______．
    【答案】分析：（1）③④中都是白磷在热水中，不一样的条件是一个通入了空气，一个没通，结果不一样，说明可燃物通常需要接触空气才能燃烧；②④中的白磷都通入了空气，一个在热水中，一个在冷水中，结果不一样，说明可燃物必须达到一定的温度（着火点）；
    （2）据题意：一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧；细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧．可得猜想．然后根据猜想写出实验操作和现象、结论；
    【结论应用】从增大可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度入手考虑．
    解答：解：（1）该实验中，③④中都是白磷在热水中，不一样的条件是一个通入了空气，一个没通，结果不一样，说明可燃物通常需要接触空气才能燃烧；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（填序号）：③④；；②④中的白磷都通入了空气，一个在热水中，一个在冷水中，结果不一样，说明可燃物必须达到一定的温度（着火点）；能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（填序号）：②④．故答案为：③④、②④；
    （2）据题意：一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧；细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧．可知猜想如下：①氧气的浓度②可燃物与氧气接触的面积；我们可做如下实验操作：
    实验操作实验现象实验结论
    将两块红热的木炭分别放入盛有氧气和空气的集气瓶中盛有氧气的瓶中的木炭燃烧的更剧烈，发出白光
    取质量相等的两块镁，其中一块磨成粉末，都在空气中点燃镁粉的燃烧程度比镁块的剧烈与氧气的接触面积越大
    【结论应用】从增大可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度方面考虑，为使燃料得到充分的燃烧，可将煤或其他燃料加工成粉末状或气体（或燃料燃烧时不断的鼓入空气）
    点评：本题考查物质燃烧的条件，以及与实际生活的联系．加深学生对燃烧相关知识认识．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    23、（1）小明同学用图示装置探究燃烧的条件，得到以下事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是
    ③④
    （填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定的温度（着火点）才能燃烧的实验事实是
    ②④
    ．
    （2）小英同学在学习了燃烧所需的条件后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧；联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下列有关问题：
    [发现问题]可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
    [提出猜想]
    猜想①：燃烧的剧烈程度可能与
    氧气的浓度
    有关；
    猜想②：燃烧的剧烈程度可能与
    可燃物与氧气的接触面积
    有关．
    将实验操作、实验现象及结论填写完整：

    [结论应用]请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧从而达
    到节约能源的目的，提出一条具体的建议：
    将煤或其他燃料加工成粉末状或气体（或燃料燃烧时不断的鼓入空气）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
    （1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示．
    ①化学方程式为
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    HCl+NaOH═NaCl+H2O
    ．
    ②根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将
    稀盐酸
    稀盐酸
    （选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加另一种溶液中．
    ③在加入溶液的质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为
    NaCl、NaOH
    NaCl、NaOH
    ．
    （2）细心的小华同学观察非常仔细，在实验进行几秒钟之后，发现溶液中有少量气泡产生．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是
    稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡
    稀盐酸与NaOH反应无明显现象，只能与NaOH变质后生成的Na2CO3反应产生气泡
    ．
    为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：
    方案一：取少量溶液样品，滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了．
    方案二：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液变红，则证明NaOH溶液变质了．
    你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由．
    因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质
    因为NaOH和NaOH变质后生成的溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色，不能用来判断NaOH溶液是否变质
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    D
    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ，仪器b的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．装置甲中主要反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
    氯化氢气体
    氯化氢气体
    ．装置丙中主要反应的化学方程式为
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．装置乙中盛有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液．现象：
    出现黑褐色沉淀
    出现黑褐色沉淀
    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
    ①
    ①
    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品
    ②
    ②
    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
    错误
    错误
    ，并简述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）小明同学用图示装置探究燃烧的条件，得到以下事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是______（填序号，下同）；能证明可燃物必须达到一定的温度（着火点）才能燃烧的实验事实是______．
    （2）小英同学在学习了燃烧所需的条件后，注意到一张纸容易燃烧，而卷成纸团却不易燃烧；联想到细铁丝受热后，在空气中一般只产生红热现象，而在氧气中能剧烈燃烧．于是引发思考，并进行了实验探究．请你协助回答下列有关问题：
    [发现问题]可燃物燃烧的剧烈程度与哪些因素有关呢？
    [提出猜想]
    猜想①：燃烧的剧烈程度可能与______有关；
    猜想②：燃烧的剧烈程度可能与______有关．
    将实验操作、实验现象及结论填写完整：
    验证猜想 实验操作 实验现象 实验结论

    猜想①    		 氧气的浓度越大，燃烧越剧烈

    猜想②
    _________燃烧越剧烈
    [结论应用]请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧从而达
    到节约能源的目的，提出一条具体的建议：______．
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