Question

10．为测量某铝箔样品中铝单质的质量分数，某同学取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克．
计算：（1）反应生成氢气的质量是0.2克．
（2）样品中铝单质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 铝箔中的杂质是铝氧化后的氧化铝，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝，是溶液的一部分，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气质量可以计算铝的质量，进一步可以计算铝单质的质量分数．

解答 解：（1）反应生成氢气的质量是：2g+50g-51.8g=0.2g，
故填；0.2．
（2）设铝的质量为x，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
54               6
x               0.2g
$\frac{54}{x}$=$\frac{6}{0.2g}$，
x=1.8g，
样品中铝的质量分数为：$\frac{1.8g}{2g}$×100%=90%，
答：样品中铝的质量分数为90%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．