【题目】FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）。实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下：
回答下列问题：
（1）废渣研磨的目的是_______
（2）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_____。
（3）步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和__，经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室____（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）Fe与Fe 2(SO4)3反应的化学方程式为____。
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图。
待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ 除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ _______。
【答案】增大接触面积，使其充分反应 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O 玻璃棒 能 Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4 硫酸亚铁在较低温度时溶解度较小，用冰水洗涤硫酸亚铁晶体损耗较少
【解析】
（1）废渣研磨的目的是：增大接触面积，使其充分反应；
（2）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应产生硫酸铁和水的化学方程式为3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O。
（3）步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒（用于引流），经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，不含有碳酸钙，说明实验室能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）铁与硫酸铁反应产生硫酸亚铁反应的化学方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4；
（5）待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ 除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ 低温条件，硫酸亚铁的溶解度较小，用水洗涤硫酸亚铁晶体损耗较少。
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【题目】请结合图1回答问题:
（1）仪器名称：①________________，②__________________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集O2，可选用发生装置___________（选字母）和收集装置D组合，反应的化学方程式为________。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为__________。用装置C相对于B的优点是______________；H2不可用装置E收集，理由是_______________。
（4）氢氧焰实验:按图2所示装置进行实验
①关闭K，通入氢气，点燃（为何要先通氢气一会再点燃：________），将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与_________有关。
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【题目】工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。
（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。
A水 B纯碱溶液 C明矾溶液 D稀硫酸
（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。
（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。
（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
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【题目】某兴趣小组在准备化学魔术时发现，若向某种红色饮料中加碱和亚甲基蓝（一种化学试剂），混合振荡后，饮料先变成蓝绿色，静置后逐渐变成黄绿色。
（提出问题）加碱和亚甲基蓝后，红色饮料的颜色为什么会发生改变？
（查阅资料）
Ⅰ.该饮料含有天然色素“花青素”，它是一种酸碱指示剂；
Ⅱ.亚甲基蓝呈蓝色，溶于水可形成蓝色溶液。
（进行实验、分析解释、获得结论）
实验1初步探究饮料变色的原因。
编号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 | 1-5 |
实验 |
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现象 | 呈红色 | 呈红色 | 呈黄绿色 | 呈紫色 | 振荡后呈蓝绿色，静置一段时间后呈黄绿色 |
（1）根据实验现象推测，酸碱性________影响饮料的颜色（填“会”或“不会”）。
（2）小组同学认为“加入亚甲基蓝不是饮料变蓝绿色的唯一原因”，依据的现象是_____。
（3）综合实验 1 猜想“红色饮料变蓝绿色与亚甲基蓝有关”，所依据的实验是________（填实验编号）。
实验2进一步探究饮料颜色变化的原因。
编号 | 2-1 | 2-2 |
实验 |
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|
现象 | 振荡后呈蓝绿色，静置一段时间后无明显变化 | 呈黄绿色 |
（4）由实验 2-1 可以推断，NaOH 在空气中变质不会导致饮料静置后变黄绿色，理由是_______。
（5）小组同学结合实验 和实验 2，推测化学魔术中红色饮料发生颜色变化的过程与_______有关。
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【题目】理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入硫酸铜溶液，发现铝片表面上产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。
（提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
（设计实验1）室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10﹪稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。
实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸铜饱和溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（1）上述表格中V＝__________。
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
（3）定量收集氢气体积可用如图__________（填字母序号）装置。
（实验现象）随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先快后慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。
（结论与解释）
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是_______________。
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是______________。
（实验反思）加快铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是（写一点）_____________。
（设计实验2）根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10﹪稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如下（加号越多，代表反应速率越快）。
实验 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
加入试剂0.5mL | 水 | 5﹪NaCl溶液 | 5﹪Mg(NO3)2溶液 | 5﹪FeSO4溶液 | 5﹪CuSO4溶液 |
产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（6）上表中，用水进行实验的目的是_______________。
（7）上述实验设计存在有缺陷，该缺陷是_____________。改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是_________（写一点）。
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【题目】有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 锌一定没有剩余
B. 消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98
C. 最终产生氢气的质量相等
D. 消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1
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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：①_______________。
(2)用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为__________________，应该选用的发生装置是_______。可用C装置收集CO2气体的理由是___________，验满的方法是____________________。
(3)下图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置能完成的实验是________(填字母)。
A．气体从b端通入，收集甲烷
B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳
C．瓶内装有水，气体从a端通入，吸收氧气中混有的一氧化碳
D．在a端接量筒，瓶内装满水，氢气从b端通入，测量气体的体积
(4)实验室可用CO气体还原Fe3O4模拟工业炼铁。若冶炼50g含杂质4%的生铁，需要含Fe3O492.8%的磁铁矿石的质量是________？
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【题目】小昆同学要配制80g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液其配制过程如图所示。请回答下列问题：
（1）小昆同学需要称量氯化钠的质量和水的体积分别为_____、_____（水的密度为1g/cm3），图示实验中玻璃棒的作用是_____。
（2）图示实验中有一处明显的错误是_____，这种错误操作会使配制的溶液溶质的质量分数_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
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【题目】人们的日常生活离不开金属。
（1）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与_______________直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
（2）实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题。
a处可观察到的现象是__________；b处点燃酒精灯的目的是______________。
（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中 FeSO4 的质量随时间的变化如图所示。试
①若 b 点表示的溶液中只含一种溶质，则 a 点表示的溶液中的溶质可能是_____（写出 1 种情况即可），从 a 点到 b 点的过程中，反应的化学方程式是_____。
②若从 b 点到 c 点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。
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