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    【题目】有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 锌一定没有剩余

    B. 消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98

    C. 最终产生氢气的质量相等

    D. 消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1

    【答案】BC

    【解析】

    A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由M～H2可知，相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，而锌没有剩余。故A错误；

    B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则2HCl～2H～H2SO4，稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2：98＝73：98，故B正确；

    C、根据图象可以得到，最终产生的氢气的质量相等，故C正确；

    D、由于锌的相对原子质量大，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一些，则消耗的镁与锌的质量

    之比不等于1：1，故D错误；

    故选：BC。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是（ ）

    X

    Y

    Z

    A

    酸

    碱

    化合物

    B

    氧化物

    化合物

    纯净物

    C

    硝酸盐

    铵盐

    盐

    D

    合成材料

    合金

    有机物

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们常通过对比实验来获得信息。根据下图所示三个对比实验回答问题：

    （1）实验 A 中，铜片上的白磷燃烧，而水下的白磷不燃烧，这说明可燃物燃烧的条件之一是_______；

    （2）实验B 中，通过试管 a 和试管 c 内现象的对比，说明铁钉锈蚀的条件之一是与_________接触；

    （3）实验C 中，试管___________内剩余的Ca(OH)2 粉末多。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、盐酸、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液五名“队员”组成，比赛中，由硫酸铜溶液“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列问题：

    （1）已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则丙位置的“队员”代表的物质是_________（填化学式）。

    （2）乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是_____________。

    （3）反应①的现象是____________。

    （4）连线③代表的物质间发生反应的化学方程式为_____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸）。实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）废渣研磨的目的是_______

    （2）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_____。

    （3）步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和__，经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室____（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

    （4）Fe与Fe 2(SO4)3反应的化学方程式为____。

    （5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图。

    待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。用冰水洗涤的目的是：

    Ⅰ 除去晶体表面附着的杂质；

    Ⅱ _______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质．其中A是紫红色金属，B、C组成元素相同，I是某建筑材料的主要成分，将F溶液倒入K的乳状物中搅拌后即配成农业上常用的杀菌剂波尔多液（图中反应条件已略去）

    （1）I的化学式_____；

    （2）由J转化为K的基本反应类型为_____．

    （3）写出C与D反应的化学方程式_____；写出K与F反应的化学方程式_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列药品：氯酸钾、二氧化锰、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水，请根据下列装置，回答问题：

    (1)写出标号①②的仪器名称：①_____________，②_________________，

    (2)某同学想要制取一瓶较纯净的氧气，他应该选择__________组合（填序号），发现收满的现象依据是______________,有关化学方程式___________________

    (3)实验室要制取二氧化碳应选择的发生装置是________（填序号）,其主要优点是___________，有关反应化学方程式为____________,若要检验并得到一瓶干燥的二氧化碳气体，按气体流向接口连接顺序为：b （_____） （_____） （_____）（____） g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是初中化学常见物质间的转化关系。F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂（部分反应条件和产物略去）。以下说法错误的是

    A. 反应④为吸热反应

    B. D在一定条件下可以转化成A

    C. 图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐

    D. 图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代纺织业常将草木灰（主要成分K2CO3）和生石灰在水中混合，用上层清液漂白织物。

    （资料）①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH

    ②Ca(OH)2、K2CO3 和 KOH 的部分溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    溶解度/g

    Ca(OH)2

    0.18

    0.17

    0.16

    0.15

    0.14

    K2CO3

    107

    109

    110

    114

    121

    KOH

    97

    103

    112

    126

    140

    （1）20℃时，100 g 水中最多可溶解 K2CO3 的质量是__________g，溶质的质量分数为 50% 的 KOH 溶液属于 ___________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

    （2）某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是____________（填序号）

    a溶质的质量 b溶质的质量分数 c 氢氧化钙的溶解度 d溶剂的质量 e溶液的质量

    （3）20℃时，将 1.38 g K2CO3 固体放入 100 g 水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为 1.5 g 的固体。所得滤液中的溶质是____________，加入氢氧化钙的质量是_________g。

    （4）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向 4 个盛有 200 g 水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4 组实验数据如下：

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    加入氯化钠的质量／g

    9

    36

    81

    90

    溶液质量／g

    209

    236

    272

    272

    若将②中得到的溶液稀释成质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水的质量是________g。关于上述实验的叙述正确的是__________（填序号）。

    a①②所得溶液是不饱和溶液

    b③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

    c20℃时，200 g 水中最多溶解氯化钠的质量为 72 g

    d20℃时，将④继续恒温蒸发 100 g 水，过滤，得到质量为 36 g 的固体

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