Question

【题目】人们的日常生活离不开金属。

（1）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与_______________直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。

（2）实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题。

a处可观察到的现象是__________；b处点燃酒精灯的目的是______________。

（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中 FeSO4 的质量随时间的变化如图所示。试

①若 b 点表示的溶液中只含一种溶质，则 a 点表示的溶液中的溶质可能是_____（写出 1 种情况即可），从 a 点到 b 点的过程中，反应的化学方程式是_____。

②若从 b 点到 c 点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。

Answer 1

【答案】潮湿空气（或氧气和水） 红色粉末逐渐变黑 除去一氧化碳气体（或防止CO 污染空气、处理尾气） FeSO4 和 H2SO4（或 FeSO4 和 CuSO4 或 FeSO4、CuSO4 和H2SO4） Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn

【解析】

（1）铁在与水和氧气并存时易生锈；

（2）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的粉末，铁是黑色的粉末，一氧化碳有毒，需要进行燃烧处理，a处可观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；b处点燃酒精灯的目的是除去一氧化碳气体（或防止CO 污染空气、处理尾气）；

（3）①硫酸亚铁的质量先增加，说明是铁反应生成了硫酸亚铁，由于开始就含有硫酸亚铁，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜。若 b 点表示的溶液中只含一种溶质，则 a 点表示的溶液中的溶质可能是FeSO4 和 H2SO4（或 FeSO4 和 CuSO4 或 FeSO4、CuSO4 和H2SO4）；从 a 点到 b 点的过程中，反应的化学方程式是Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

②锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4可知，每65份质量的锌能生成56份质量的铁，锌与硫酸亚铁溶液反应，溶液的质量不断增加。从b点到c点的过程中，溶液的质量不断增加，硫酸亚铁的质量逐渐减小，说明硫酸亚铁参加了反应，加入的金属可以是锌，故填Zn。