【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利 用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。
下列有关该过程的叙述正确的是
A.该过程可实现 CO2 零排放
B.整个过程中，至少发生了 4 个化学反应
C.整个过程中，只有 1 种物质可以循环利用
D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
【答案】B
【解析】
A、从反应流程图可知，二氧化碳含量高的气体通过捕捉室后，排放出二氧化碳含量低的气体，可知该方法减少了二氧化碳的排放，但不是零排放，故A错误；
B、在捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，进入反应器氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙进入反应器与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳通过一定的方法储存起来，由此可知，整个过程中至少发生了4个化学反应，故B正确；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以可以循环利用；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，观察图示，氧化钙还可循环利用，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故C错误；
D.在“反应、分离”中发生的反应有CaO + H2O = Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，所以分离CaCO3和NaOH应使用过滤操作，故D错误。故选B。
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】理科实验操作考试中，小明同学在做铝和稀盐酸反应时无意中加入硫酸铜溶液，发现铝片表面上产生气泡速率明显增快，对此他产生了兴趣。
（提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？
（设计实验1）室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10﹪稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。
实验混合溶液 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
硫酸铜饱和溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | 10 | 20 |
水/mL | 20 | 19.5 | 17.5 | V | 10 | 0 |
（1）上述表格中V＝__________。
（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。
（3）定量收集氢气体积可用如图__________（填字母序号）装置。
（实验现象）随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先快后慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。
（结论与解释）
（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是_______________。
（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是______________。
（实验反思）加快铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是（写一点）_____________。
（设计实验2）根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10﹪稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如下（加号越多，代表反应速率越快）。
实验 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
加入试剂0.5mL | 水 | 5﹪NaCl溶液 | 5﹪Mg(NO3)2溶液 | 5﹪FeSO4溶液 | 5﹪CuSO4溶液 |
产生气泡速率 | + | + | + | ++ | +++ |
（6）上表中，用水进行实验的目的是_______________。
（7）上述实验设计存在有缺陷，该缺陷是_____________。改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是_________（写一点）。
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【题目】汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：
（1）如图材料中属于金属材料的是_____________。汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和_______________。
（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度________铝的硬度（填“大于”或“小于”）。
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是________________。
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【题目】如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铁、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为常见化学反应）。已知E的俗名为熟石灰。
①E的化学式是____________。
②C与D反应的化学方程式为___________________。
③E与F反应的现象是______________。
（2）过桥：若A～F分别通过一步反应直接转化为X，则X可成功过桥。物质X是_________。
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【题目】根据下图所示实验情景，回答问题。
（1）根据A实验的现象，说明燃烧需满足的条件是___________；
（2）B实验的现象是发出淡蓝色火焰、放出热量和______________；
（3）根据C实验的现象，说明二氧化碳在现实中的应用是____________。
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【题目】人们的日常生活离不开金属。
（1）奥运场馆“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与_______________直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。
（2）实验室用图示实验模拟炼铁反应的原理，回答下列问题。
a处可观察到的现象是__________；b处点燃酒精灯的目的是______________。
（3）取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中 FeSO4 的质量随时间的变化如图所示。试
①若 b 点表示的溶液中只含一种溶质，则 a 点表示的溶液中的溶质可能是_____（写出 1 种情况即可），从 a 点到 b 点的过程中，反应的化学方程式是_____。
②若从 b 点到 c 点的过程中，溶液的质量不断增加，则加入的另一种金属是_____。
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【题目】现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。下列说法中不正确的是（ ）
A.生成氢气的质量：甲>乙>丙
B.相对原子质量：乙>丙>甲
C.金属活动性：乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
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