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    【题目】如图，物质王国中的A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铁、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。

    （1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及的反应均为常见化学反应）。已知E的俗名为熟石灰。

    ①E的化学式是____________。

    ②C与D反应的化学方程式为___________________。

    ③E与F反应的现象是______________。

    （2）过桥：若A～F分别通过一步反应直接转化为X，则X可成功过桥。物质X是_________。

    【答案】Ca(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀产生 H2O

    【解析】

    根据搭桥规则可知，桥头和桥尾的物质分别只跟一种物相连，说明它们只跟一种物质反应，分析这六种物质，氢气和二氧化碳分别只跟一种物质反应，氢气只与氧化铁反应，二氧化碳只与氢氧化钙反应。已知E的俗名为熟石灰，则E是氢氧化钙，那么F是二氧化碳；氧化铁和氢气反应生成铁和水，A是氢气，B氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，C是盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，D是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应碳酸钙和氢氧化钠，符合题意。

    （1）①E是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2。

    ②C与D反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

    ③E与F反应是氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到的现象是有白色沉淀产生。

    （2）A～F这六种物质中分别含有氢元素或氧元素，都能通过一步反应生成水，则X为水，且能成功过桥。

    练习册系列答案
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    【题目】为验证金属的化学性质，同学们用如图所示装置进行实验。

    （1）若溶液是稀盐酸，试管中无明显现象，则所用的金属可能是______。

    A. Mg B. Zn C. Cu D. Ag

    （2）若溶液是CuSO4溶液，金属片表面有红色固体析出，则发生反应的化学方程式可能是_________。

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    【题目】某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)、银的金属活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用溶液的体积相同)。下列判断不正确的是

    实验一

    实验二

    实验三

    实验操作

    实验现象

    立即产生气泡，速率较慢

    立即产生气泡，速率较快

    铜片的表面有银白色固体,一段时间后。溶液由无色变为蓝色

    A.通过实验一和实验二的反 应剧烈程度，能判断出铁和锰的金属活动性强弱

    B.在上述三个实验基础上再增加一个铜和5%盐酸的实验,则能判断出四种金属的活动性顺序

    C.通过上述三个实验，能判断出四种金属的活动性顺序

    D.通过实验三的反应现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置完成测定空气中氧气含量实验,瓶内空气体积为100 mL,注射器中水的体积为25mL,该装置气密性良好。下列叙述错误的是（　　）

    A. 白磷燃烧时产生大量白烟

    B. 实验过程中气球先胀大后变瘪

    C. 燃烧结束且等冷却后才可打开弹簧夹

    D. 实验结束后注射器中还剩约20mL水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程，请按要求回答相关问题。

    （1）空气属于_________（填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其化学式为___________。

    （2）图中分离空气的过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）。

    （3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质__________（填“活泼”或“稳定”）。

    （4）由CH4在该流程中的作用：化学反应中发生物质变化的同时会伴随有___________变化（填“能量”或“原子个数”）。写出CH4燃烧的化学方程式为______________。

    （5）尿素在农业上属于___________肥，写出NH3合成尿素的化学方程式：____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答问题。

    （1）从海水中提取NaCl，常采用蒸发结晶的方法，这是因为NaCl的溶解度______；

    （2）KNO3晶体中混有少量的NaCl，提纯KNO3可采用的方法是：先配成热饱和溶液，再_______。

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    【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利 用。用足量的NaOH溶液“捕捉”CO2，其过程的示意图如下（部分条件及物质未标出）。

    下列有关该过程的叙述正确的是

    A.该过程可实现 CO2 零排放

    B.整个过程中，至少发生了 4 个化学反应

    C.整个过程中，只有 1 种物质可以循环利用

    D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶

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    【题目】某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如右图所示。

    （1）该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？（写出计算过程）

    （2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：

    Na2CO3溶液质量/g

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    沉淀质量/g

    0

    1

    n

    3

    4

    5

    m

    则m= 。加入10gNa2CO3溶液时发生反应的化学方程式是 。

    请在右图中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。

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    【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

    A. P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等

    B. t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液

    C. t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c＞b＞a

    D. 将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化

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