Question

【题目】向锌粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。

（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤出的金属中的金属是________。

（2）若滤出的固体加入稀盐酸没有气泡，滤液中一定含的金属离子有________。写出有关的化学方程式________________（任写一个即可）。

Answer 1

【答案】Zn、Cu、Ag

【解析】

（1）由于锌的活动性比铜强，且两种金属的活动性均比银强，所以向锌粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液后，锌先与硝酸银反应，向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，说明反应后的固体中锌粉有剩余，则滤出的固体中含有剩余的锌、铜和反应生成的银，故填Zn、Cu、Ag。

（2）滤出的固体加入稀盐酸没有气泡，说明锌粉完全反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤液中一定含的金属离子是锌离子，故填Zn2+；

反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故反应的化学方程式写为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。