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    20．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．丁酸乙酯的相对分子质量为116．

    分析 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

    解答 解：丁酸乙酯的相对分子质量为12×6+1×12+16×2=116，故填：116．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．将下列物质的序号填入适当的空格中：
    ①石灰石  ②碳酸氢钠  ③熟石灰  ④稀硫酸  ⑤碳酸钠  ⑥氢气
    （1）用于金属表面除锈的是④；
    （2）常用来改良酸性土壤的是③；
    （3）理想的高能燃料是⑥；  
    （4）常用作建筑材料的是①；
    （5）用来治疗胃酸过多的是②；
    （6）可用于制洗涤剂的是⑤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：
    （1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H+离子（填符号），将一根表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先观察到的现象铁锈溶解，溶液由无色变成黄色发生的反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；过一段时间后，又可观察到产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色，发生的反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （2）氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥氢气、氨气等气体；氢氧化钠固体长期暴露在空气中，变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（化学方程式表示），用酚酞试液不能（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质．是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色．检验氢氧化钠固体已经变质加入HCl（化学式）反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）酸和碱能发生中和反应，它在生活和生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用氨水进行处理，反应的化学方程式为：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4++2H2O．
    （4）医药上“钡餐”不用碳酸钡的原因是它会和胃酸反应生成有毒的BaCl2，误服中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，解毒的原因是BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2（化学方程式表示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求写出下列反应的化学方程式．
    （1）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （2）向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
    （1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据溶液的组成填写如表
    溶液  石灰水    蔗糖水     碘酒     稀硫酸 
    溶质氢氧化钙蔗糖碘硫酸
    溶剂水水酒精水

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．实验室有一包白色粉末A，经分析由Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
    【提出假设】白色粉末A的成分可能是
    假设l：Na2CO3和NaHCO3；
    假设2：Na2CO3和CaCO3；
    假设3．NaHCO3和CaCO3．
    【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
    【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
    【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
    【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
        OH-    Cl-    CO32-    HCO3-
        H+    溶、挥    溶、挥    溶、挥
        Ca2+    微    溶    不    溶
        Ba2+    溶    溶    不    溶
    说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥“表示挥发性
    【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
    实验步骤    实验操作  实验中可能出现的现象  相应结论
    向A的试样中加入足量的水①A的试样全部溶解A是Na2CO3和NaHCO3
    ②A的试样部分溶解A是Na2CO3和CaCO3或NaHCO3和CaCO3
    若A的试样部分溶解则向其滤液中加入③液溶液显红色A是Na2CO3和CaCO3
    ④溶液显浅红色A是NaHCO3和CaCO3
    【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
    【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其他方法也可确定出A的成分，该方法可能是向滤液中加入CaCl2（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na2CO3和CaCO3，无明显现象则A是HCO3和CaCO3；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO3和CaCO3，否则A是Na2CO3和CaCO3）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．合肥市16年中考理科实验操作中，在NaOH溶液滴加酚酞溶液变红．有细心的同学发现，偶尔有意想不到的现象：有时溶液变红后很快褪成无色；有的溶液中出现白色浑浊物．
    【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
    【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
    【猜想与假设】Ⅰ．红色褪去，可能是酚酞与O2发生了反应有关．
    Ⅱ．红色褪去，可能是NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠有关．
    Ⅲ．你认为红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度有关．
    Ⅳ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
    【进行实验】
    实验实验操作实验现象
    1将NaOH溶液加热煮沸，向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方溶液变红，过一会儿红色消失
    2向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红
    31号试管0.1min红色褪去
    2号试管5min红色褪去
    3号试管30min红色明显变浅
    4号试管120min红色无明显变化
    4取3支试管，分别加入2mL
    水，分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液    		酚酞溶液浓/%浑浊程度[来
    5大量浑浊物
    2少量浑浊物
    0.5无浑浊物
    【解释与结论】（1）实验1中，将NaOH溶液加热煮沸并滴植物油的作用是：除去溶液中的氧气并隔绝氧气．
    （2）NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．实验2的现象表明，猜想与假设Ⅱ不成立（填“成立”或“不成立”）．
    （3）你补充的猜想是：红色褪去，可能与氢氧化钠溶液的浓度有关．
    （4）实验4的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，分别滴加5滴5%的酚酞试液、2%的酚酞试液、0.5%的酚酞试液．由实验4得出结论：出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是与酚酞溶液的浓度有关，溶液浓度越大，越容易出现沉淀．
    【反思与评价】（注意：若答对（4）（5）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
    （5）由实验3出现的现象，写出两条规律性结论：①红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关；②氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快．依据现有实验，为了确保红色不变，若选用的酚酞溶液为0.5%，建议NaOH溶液浓度浓度为0.5%．
    （6）有同学认为，仅通过实验4得出“猜想与假设Ⅳ成立”证据不足，理由是酚酞不溶于水或酒精的挥发．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．t℃时，某物质X的溶液200g，先加热蒸发掉10g水，恢复到t℃时析出X晶体2g（晶体中不含结晶水），再蒸发掉5g水，冷却至t℃时又析出晶体2g，则t℃时X物质的溶解度为（　　）
    A．10g/100g水B．20g/100g水C．30g/100g水D．40g/100g水

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