【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。
（1）碳的单质主要有金刚石和石墨，两种物质物理性质差异较大的原因是_____。
（2）图1是元素周期表中的一格，写出一条你从中获取的信息_____。
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）请写出丁的一种用途_____。
【答案】碳原子排列方式不同 碳的原子序数是12（合理答案均可） 改良酸性土壤（合理答案均可）
【解析】
利用碳单质及其化合物的相关知识解答。
（1）碳的单质主要有金刚石和石墨，两种物质物理性质差异较大的原因是碳原子排列方式不同。金刚石中的碳原子相互结合成正四面体型的立体网状结构，性质坚硬；石墨中的碳原子在同一平面以正六边形相互结合形成片层状结构，性质质软。
（2）图1是元素周期表中的一格，可获取的信息有：碳的原子序数是12、碳原子的相对原子质量为12.01或碳的元素符号为C。
（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，根据图框，甲可以生成乙和丙，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，假设甲为碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，乙为二氧化碳，氧化钙可以作干燥剂，丙为氧化钙；丙生成丁，丁和二氧化碳又可以生成碳酸钙，则丁为氢氧化钙，假设合理。氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤。
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【题目】物质A、B、C、D中均含有某一同种元素且物质类别不同，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物已略去）。已知A属于单质，C中金属元素的质量分数为40%。则B物质的化学式为_____，C→A的化学方程式为_____；写出一条A物质在生活、生产中的用途_____。
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【题目】某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染且造成浪费。初三(2)班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序”，结合其他有关化学知识对废水进行处理。
(1)复习常见金属活动性顺序，在下面空格中分别填入对应的元素符号。
K Ca Na Mg Al___________Fe Sn Pb (H) Cu Hg_____________Pt Au
金属活动性依次减弱
(2)设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下：
请回答下列问题：
①整个实验过程中多次采取过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________和玻璃棒。
②金属X是__________________________，其加入废水后发生反应的化学方程式为________________________________。
③溶液Y是__________________________，利用其可除去铜中比铜活泼的金属杂质。
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【题目】乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为_____；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为_____（写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为_____；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为_____g。
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【题目】某化学活动小组的同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请根据下图回答问题：
（1）主要成分为氧化铁（Fe2O3）的铁矿石的名称是_____（ 填“赤铁矿”或“磁铁矿”）。
（2）实验开始时，先通入CO，排出装置内的空气后再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁粉末，当红棕色粉末变成_____色时停止加热，玻璃管内物质冷却后，停止通CO。
（3）写出①处CO与氧化铁反应的化学方程式_____。
（4）写出②处发生反应的化学方程式_____。
（5）在③处点燃尾气的目的是_____。
（6）下图为有关金属铁的实验。
①写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型是_____。
②洁净铁钉久置空气中生锈主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反应。
③铁锈的主要成分是_____，写 出一种防止铁制品生锈的具体方法_____。
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【题目】实验室使用块状石灰石（杂质不溶于水且不和水反应）和稀盐酸制取CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究：
（实验操作）
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管容积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性
（提出问题Ⅰ）
反应后剩余溶液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
（实验探究Ⅰ）
（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性，简述其实验方案_____。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH>5。
（3）综合甲、乙两同学实验得出的结论是：剩余液中还含有_____。
（提出问题Ⅱ）
试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
（实验探究Ⅱ）
小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是剩余固体中含有CaCO3；发生反应的化学方程式是_____。
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因是_____。
（拓展延伸）
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_____。
（2）假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）8.8g。
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【题目】现有
溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述溶液中含溶质的质量为______
，溶剂的质量为______。
（2）若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。
（3）若向上述溶液中加入
硝酸钠，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠______。
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则蒸发掉______水。
（6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水______。
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【题目】钔元素是为了纪念元素周期表的发现者门捷列夫，以他的名字命名的。钔在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是
A.钔属于金属元素B.钔原子核内有101个质子
C.该元素的原子核外有157个电子D.钔的相对原子质量是258.0
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【题目】在实验室，可从下列装置中，选择合适装置，制取氧气或二氧化碳气体。
（1）在A中，用于加热的是___________。实验时，组装好装置后，应先检查其_________。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合，制得较纯净的氧气，发生和收集装置应选（填字母）___________：该反应的方程式为_________。
（3）制二氧化碳的方程式为___________：收集装置选（填字母）_________。
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