Question

【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH_____7 （填“大于”或“小于”或“等于”），该反应的化学方程式为_____。

（2）根据曲线判断，该反应是将_____（填“氢氧化钠”或“盐酸”）滴入另一种物质中。

（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，此时该溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（4）将 80g 10%的氢氧化钠溶液与一定质量的 10%的稀盐酸相混合，充分振荡后，滴入几滴石蕊溶液，溶液呈紫色，则稀盐酸的质量为_____。

Answer 1

【答案】等于 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 氢氧化钠 HCl和NaCl 73g

【解析】

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时生成氯化钠溶液，显中性，溶液的 pH等于7 ，该反应的化学方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。

（2）根据曲线判断，未滴入溶液时，原溶液pH＜7,显酸性，该反应是将氢氧化钠滴入稀盐酸溶液。

（3）当滴入溶液的体积为 5mL 时，混合溶液的pH＜7，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液，且稀盐酸过量，此时该溶液中的溶质是：HCl和NaCl；

（4）将 80g 10%的氢氧化钠溶液与一定质量的 10%的稀盐酸相混合，充分振荡后，滴入几滴石蕊溶液，溶液呈紫色，说氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，

解：设稀盐酸溶质的质量为x。

x=7.3g

稀盐酸的质量为=。