Question

某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO₂），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他查阅资料知道过氧化钙与水反应的原理：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．该同学为测定这种固体中CaO₂的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果收集到3.2g氧气（样品中其他成分不与水反应）．请你帮助他计算该样品中CaO₂的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据过氧化钙与水反应的原理：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，结合氧气的质量可以求出参加反应的过氧化钙的质量，再求出质量分数．

解答： 解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，所以
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
x                     3.2g
   

144

x

=

32

3.2g

    x=14.4g
过氧化钙的质量分数为：

14.4g

20g

×100%=72%．
答：该样品中CaO₂的质量分数为：72%．

点评：本考点既考查了根据化学方程式的计算，又考查了溶质的质量分数，属于含杂质的计算，综合性比较强，是中考计算题中经常出现的题型．