【题目】(一)气体制取:如下图是实验室制取气体的常用装置。
D
(1)写出一个用 A 装置制取 O2 的化学方程式___。
(2)B 和 C 装置均可制取 O2,写出用 B 或 C 装置制取 O2 的化学方程式:_________,与 B 相比较,C 的主要优点是什么___。
(3)锌跟稀硫酸反应制取氢气,同时还生成硫酸锌,写出反应的化学方程式_________:用试管并采用排空气法收集 H2,请在 D 处方框内画出装置图(只画试管和导气管) ________。
(4)若用下图装置采用排水法收集 H2,请简述操作步骤_______。
(二)利用化学式计算:
尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥,可为植物提供所需的氮元素。
(1)尿素的相对分子质量为___。
(2)尿素中氮元素的质量分数为___。
(3)农民用尿素给耕地的玉米施加氮元素,刚好需要 120kg 尿素,若改用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效,则需要碳酸氢铵的质量是___。
(4)硝酸铵也是农业上常见的一种氮肥,某农业站 提供的硝酸铵化肥(不纯)标签如图所示,则该化肥 中硝酸铵的纯度___。
【答案】2KClO32KCl + 3O2 ↑ 2H2O2
2H2O+ O2↑ 可以控制反应速度 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
先将集气瓶装满水,再将H2从g口通入 60 46.7% 316kg 80%
【解析】
(一)气体制取:
(1)装置A适用于固体加热制取气体,因为试管口处没有棉花团,所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气,同时生成氯化钾,反应的化学方程式为:2KClO32KCl + 3O2 ↑;
(2)装置B和C适用于固—液常温下制取气体,即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2 2H2O+ O2↑;C中分液漏斗可控制液体的滴加速度,可控制反应的速度。与B相比较,C的主要优点是可以控制反应速度;
(3)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;氢气密度比空气的密度小,可以向下排空气法收集;D 处方框内画出装置图为:;
(4)利用排水法收集气体时,首先将瓶内装满水,再通入气体;氢气的密度比水小,所以氧气应从b管通入,收集操作步骤为:先将集气瓶装满水,再将H2从g口通入。
(二)利用化学式计算:
(1)尿素的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60;
(2)尿素中氮元素的质量分数=;
(3)农民用尿素给耕地的玉米施加氮元素,刚好需要 120kg 尿素,若改用碳酸氢铵达到相同的肥效,则需要碳酸氢铵的质量=;
(4)硝酸铵也是农业上常见的一种氮肥,某农业站 提供的硝酸铵化肥(不纯)标签如图所示,则该化肥中硝酸铵的纯度为 。
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【题目】下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验 设计 | ||||
实验 目的 | 证明 CO2 比空 气的密度大 | 探究质量守恒定律 | 验证 CO2 能溶于水 | 证明石墨具有导电 性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】取质量为30.6g的碳酸钙和碳酸钠的混合物加入到一定量的水中,向其中滴加澄清石灰水,至不再产生沉淀,过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸,充分反应后过滤,将滤液蒸干,得到固体33.3g,则原固体中碳酸钙的质量分数为( )
A. 33. 3% B. 66. 7% C. 65. 4% D. 80%
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【题目】现有实验室制取气体的部分装置,请结合所学化学知识,回答有关问题。
(1)写出图中②标示的仪器名称_________.
(2)若用A装置制取氧气,写出A中发生反应的化学方程式__________,通过排水量测定所收集到的氧气体积,则可用装置选用A. F.G,且各装置的管口连接顺序是:abcd,则F装置图内导管b和c的长短情况是_______(填“b长c短”或“c长b短”)如实验过程发现F瓶中的水变红了,则在A装置组装时出现的错误是_________.
(3)若选用A.E装置制取氧气,主要操作步骤有①加入药品②加热③检验装置的气密性④收集气体⑤停止加热⑥将导管移出水面,正确的顺序是_________(写序号).
(4)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是_________.
(5)实验室需少量甲烷气体,可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用_______(填字母)装置;收集甲烧气可选用D或E装置,由此推断甲烷气具有的物理性质是_______.
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【题目】(1)南昌大学研发的“硅衬底高光效 GaN 基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。请回答下列问题:
图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图,该立方块中的符号“Ga”表示___,如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是___(填序号)。
(2)中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等多种元素相对原子质量的新值,已知 铟的相对原子质量为 115,核电荷数为 49,则铟原子的核外电子数为___。
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【题目】写出下列反应的化学方程式:
(1)初中化学涉及到二氧化碳的化学反应有很多,请任写一个有二氧化碳参加的化合反应______
(2)向装有某无色溶液A的试管中加入固体B后,观察到有无色气泡产生。请写出符合该现象的一个化学方程式_______
(3)实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍,此污渍_______(填“能”或“不能”)用水洗掉,写出清除此污渍的反应的化学方程式____________。
(4)根据下列元素的原子结构示意图填空。
①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子_______相同;
②由铝元素和氧元素组成化合物的化学式为__________。
(5)下图是某化学反应前后的微观模拟图,请根据图示回答。
①标出生成物中氧元素的化合价__________;
②写出图示反应的化学方程式_________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解,生成氧气.如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度.已知a为固体氯酸钾,b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾,且a和b的质量相等,当分别同时加热a和b至完全反应时,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是( )
A. B.
C.
D.
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【题目】实验是科学探究的重要途径,请根据图示回答相关问题。
A测定空气中氧气的含量B过滤
C铁丝燃烧
D称量氢氧化钠固体
(1)A图实验的结论是__________________;
(2)B图中玻璃棒的作用是__________;
(3)C图中的实验操作会导致的后果是____________;
(4)D图中出现的错误是_____________。
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【题目】称取含有杂质的石灰石(主要成分为CaCO3)样品6g放入盛有46.2 g稀盐酸的烧杯中,两者恰好完全反应,称得反应后所得物质的总质量为50g,(已知杂质不与稀盐酸反应)计算:
(1)反应后生成的二氧化碳气体的质量为_________g;
(2)原样品中CaCO3质量是多少________?
(3)原样品中CaCO3质量分数是多少________?
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