Question

【题目】称取含有杂质的石灰石（主要成分为CaCO3）样品6g放入盛有46.2 g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，称得反应后所得物质的总质量为50g，(已知杂质不与稀盐酸反应)计算：

（1）反应后生成的二氧化碳气体的质量为_________g；

（2）原样品中CaCO3质量是多少________？

（3）原样品中CaCO3质量分数是多少________？

Answer 1

【答案】2.2g 5g 83.3％

【解析】

根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量，然后再根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式求解样品中碳酸钙的质量及质量分数。

（1）反应后生成的二氧化碳气体的质量为：6g+46.2g-50g=2.2g；

（2）设样品中碳酸钙的质量为x。

x=5g

（3）原样品中CaCO3质量分数=×100％=83.3％

答：（1）反应后生成的二氧化碳气体的质量为2.2g；（2）原样品中CaCO3质量是5g;

（3）原样品中CaCO3质量分数是83.3％。