Question

17．如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t₁℃时，甲、丙的溶解度相同；
②若甲、乙、丙三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是丙；
③t₃℃时，将35g 甲物质放入50g水中，充分溶解所得溶液的总质量为80 g，若要进一步增大上述溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是升高温度；
④某同学想提纯甲中混有少量乙的混合物，实验步骤如图2：

对该同学的实验进行分析：A、B、C、D、E溶液中甲物质的质量分数的大小关系是C=B＞A＞D=E（用“＜”、“=”、“＞”、表示）．
⑤温度为t₃℃时，将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至低于t₁℃，溶剂质量最少的是甲．

Answer 1

分析 ①溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；
②气体的溶解度随温度的升高而减小；
③据该温度下甲的溶解度及溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶质的质量+溶剂的质量}$×100%分析解答；
④根据溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶解度曲线即可判断相同温度下各物质溶解度的大小，并结合饱和溶液中溶解度大则溶质的 质量分数大分析解答；
⑤据t₃℃时三种物质的溶解度关系及降温溶液中溶剂的质量不变分析解答．

解答 解：①t₁℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同；
②若甲、乙、丙三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减小；
③t₃℃时甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的甲，所以将35g 甲物质放入50g水中，充分溶解最多溶解30g，所得溶液的总质量为80g；若要进一步增大上述溶液的溶质质量分数，可以采用的方法是升温，因为其溶解度随温度升高而增大，升温后未溶解的溶质继续溶解，而溶剂的质量不变，则质量分数变大；
④饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，则饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；某同学想提纯甲中混有少量乙的混合物，首先配成t₂℃时的甲的饱和溶液，且有溶质剩余，然后升温至t₃℃，甲的溶解度增大，溶解一部分依然有溶质剩余，说明仍然是饱和溶液，然后过滤，过滤后的溶液还是该温度下的甲的饱和溶液，所以BC溶质质量分数相等，且大于A的质量分数；降温至t₁℃甲的溶解度减小且小于t₂℃时的甲的溶解度，所以析出晶体，过滤后的溶液是该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数大小为A＞D=E；整个过程中溶液溶质质量分数关系是：C=B＞A＞D=E；
⑤温度为t₃℃时，三种物质中丙的溶解度最小，所以该温度下等质量的饱和溶液中甲含有的溶质质量最多，溶剂质量最小，将等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至低于t₁℃，溶剂质量不变，所以溶剂质量最少的是甲；
故答案为：
①t₁；②丙；③80；升高温度；④C=B＞A＞D=E； ⑤甲．

点评 本题着重考查了学生对溶解度曲线知识的掌握和分析、解决问题的能力，要结合所学知识细心分析解答．