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    【题目】（5分）（1）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2）2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

    ①四种物质中属于氧化物的有______________（填字母序号）。

    ②生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为_____________ 。

    （2）将化肥碳酸氢铵和熟石灰混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味。请写出该反应的化学方程式________________________________________。

    （3）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸原理可用下式表示：

    2KNO3 + S + 3C = X + N2 ↑+ 3CO2 ↑。请据此推出X的化学式_______。

    【答案】（1）① B 、D；② 2:1 ；

    （2）NH4HCO3 +Ca(OH）2==CaCO3 + NH3↑ + 2H2O；

    （3）K2S

    【解析】

    试题分析：从图示看四种物质中属于氧化物的有B和D，因为A中没有氧元素，C中含有三种元素都不属于氧化物；根据质量守恒定律可以确定生产尿素的反应中，A与 B的粒子个数比为 2:1；将化肥碳酸氢铵和熟石灰混合研磨就会发生反应，并可闻到刺激性气味，是因为二者发生了化学反应，化学方程式为 NH4HCO3 +Ca(OH）2==CaCO3 + NH3↑ + 2H2O；根据质量守恒定律可以确定参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变，所以推出X的化学式 K2S 。

    练习册系列答案
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    A．向老师请教

    B．查找有关资料，并观察是否有相同现象

    C．反复实验，并观察是否有相同现象

    D．认为自己做错了，继续做其他实验

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    （2）镉的主要矿物是硫镉矿(硫化镉)，硫化镉的化学式为 。

    （3）含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理，化学方程式是 。

    （4）将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。

    反应的化学方程式是 。

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    【题目】（4分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常有以下操作。

    请回答下列问题：

    （1）用上图所示的序号表示配制该溶液的正确操作顺序为 。

    （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。

    A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体

    C．调节游码 D．添加砝码

    （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。

    （4）下列过程中对所配制溶液的溶质质量分数没有影响的是（ ）

    A．配制时所用烧杯中有少量水

    B．称量时有少量氯化钠残留在纸上

    C．将量筒中的水转移到烧杯时，有少量水溅出

    D．搅拌均匀后，转移到试剂瓶时有少量溶液溅出

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（4分）（1）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1—18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请阅读并回答下列问题

    ①11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与__________（填元素符号）原子具育相同的核外电子排布。

    ②16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为__________。

    （2）图中分别是两种粒子的结构示意图，回答下列问题：

    若图中x=12，则所表示的两种元素形成化合物的化学式为 _________。

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    【题目】如图是某胃药标签上的部分内容，兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢 钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应)，共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：

    （1）10片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量为 g；

    （2）药品中碳酸氢钠的质量分数．

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果保留到0.1%)

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