Question

【题目】如图是某胃药标签上的部分内容，兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢 钠(NaHCO3)的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应)，共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g。请计算：

（1）10片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量为 g；

（2）药品中碳酸氢钠的质量分数．

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．(计算结果保留到0.1%)

Answer 1

【答案】（1）5 2.2

（2）84%

（3）11.7%

【解析】

试题分析：（1）根据标签内容，每瓶100片，重50g ，故10片药品的质量为5 g；根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变，反应共生成气体的质量=23g+5g-25.8g=2.2g

（2）根据化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑中CO2与NaHCO3、NaCl的质量关系，可先分别求出NaHCO3、NaCl的质量，再进一步计算药品中碳酸氢钠的质量分数及反应后所得溶液中溶质的质量分数

解：参加反应的碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 2.2g

（2）84:44=x：2.2g 解得x=4.2g

药品中碳酸氢钠的质量分数=4.2g/5g×100%=84%

（3）58.5:44=y:2.2g y=2.925g

反应后所得溶液质量为：4.2g+23g－2.2g=25g

反应后所得溶液中溶质的质量分数：2.925g/25g×100%=11.7%

答：（2）药品中碳酸氢钠的质量分数84%；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数11.7%