Question

【题目】某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰（主要成分为氧化钙），实验室过程中进行了四次称量，记录数据如下表（杂质不参加反应，也不分解）

操作次数	1	2	3	4
剩余固体质量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

（提示：CaCO3CaO+CO2 ）计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳_____克。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是___。（要求计算完整过程，计算结果精确到0.1%）

（3）所得产品生石灰中钙元素的质量是___。（要求计算完整过程。提示：杂质中不含钙元素）

Answer 1

【答案】2.2 90.1% 2g

【解析】

解：（1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：5.55g﹣3.35g＝2.2g。

（2）根据表中数据可知，碳酸钙完全反应时生成了2.2g二氧化碳，设石灰石中碳酸钙的质量x。

，解答x=5g

石灰石中碳酸钙的质量分数为：≈90.1%

（3）根据化学反应前后各种元素的质量相等，石灰石中碳酸钙中钙元素的质量=所得产品生石灰中钙元素的质量，为：5g×=2g

答：（1）完全反应后生成二氧化碳2.2克。

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%。

（3）所得产品生石灰中钙元素的质量是2g。