【题目】水是宝贵的自然资源,在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。
(1)硬水与软水:
我国有些村庄为了获取淡水采用打深井取地下水的方法。检验地下水是硬水还是软水,可以取水样加入少量_____,振荡,若观察到_____(填实验现象),说明是硬水。使用硬水会给生产、生活带来麻烦,生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
(2)水的净化:
某自来水厂净水过程如下:
①炭滤池中常用煤粉替代活性炭,这说明煤粉具有的性质是_____。
②下列说法正确的是_____(填字母)
A 加入絮凝剂可使悬浮杂质沉降
B 通过砂滤池可除去某些可溶性杂质
C 用蒸馏的方法可降低自来水的硬度
③海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以通过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。该海水淡化过程属于_____变化。(填“物理"或“化学")
(3)水资源的利用:
水危机日趋严重,节水是每个公民义不容辞的责任,请你结合生活提一条节水建议_____。
【答案】肥皂水 泡沫较少(或有浮渣) 煮沸 吸附性 AC 物理 淘米水浇花(合理即可)
【解析】
(1)检验地下水是硬水还是软水的方法是:取水样于烧杯中,加入适量肥皂水,搅拌,若没有泡沫产生或产生泡沫较少,则为硬水;若产生泡沫较多,则为软水;如果地下水硬度大,或者坑水中病原微生物过多,都可以采取加热煮沸方法,来降低硬度和杀灭病原微生物;
(2)①活性炭具有吸附性,炭滤池中常用煤粉替代活性炭,这说明煤粉具有的性质是吸附性;
②A、加入絮凝剂能将水中不溶性固体杂质吸附在其表面形成大颗粒易于沉降,故正确;
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质,故错误;
C、降低水的硬度就是要除掉水中的钙离子、镁离子,只有蒸馏可以除去水的其他杂质,将硬水转化为软水,故正确;
③海水淡化过程没有生成新物质,属于物理变化;
(3)节水的方法比较多,如:一水多用,例如把洗米的水用来浇花等,改喷灌为滴灌等。
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【题目】在一定条件下,向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g,充分反应后,测定其质量,得到数据如下:
物质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
反应后质量/g | 20 | 30 | 未知 | 14 |
(1)反应后C的质量是_____g。
(2)A物质可能是_____(填“反应物”或“生成物”“催化剂”)。
(3)容器中B物质肯定是_____填“单质”或“化合物”)。
(4)容器中发生反应的基本反应类型是_____。
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【题目】工业上用甲和乙通过化合反应制备丙,如图是三种分子的模型图,根据微观示意图得出的结论错误的是( )
A. 甲的化学式为C2H4
B. 保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C. 乙和丙都属于氧化物
D. 化学反应前后分子的种类都发生了改变
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【题目】从水分子分解示意图中获得以下信息,其中不正确的是( )
A. 水是由氢元素和氧元素组成的
B. 化学反应前后元素的种类不变
C. 在化学变化中,分子可分,原子也可分
D. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
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【题目】A、B、C、D、E均是初中化学中的常见物质,其中A、C是组成元素相同的二种无色液体,B、D为气体,E为黑色固体。它们有下图所示的转化关系,图中“一”表示相连的物质间能相互发生反应,“→”表示物质间有相应的转化关系。
(1)D的化学式为_____;
(2)A→C的化学反应基本类型是_____反应;
(3)写出反应B—E的化学方程式_____。
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【题目】实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:
(1)指出编号仪器的名称:①_____,②_____。
(2)以上_____(从A—E中选择)装置有一处明显的错误,请加以改正_____。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
(3)甲同学欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是_____(填字母),反应的文字表达式为_____,其基本反应类型为_____;为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是_____;若使用F装置收集氧气,实验结束时,应先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯,原因是_____。
(4)乙同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象,同学们进行了如下探究:
[提出猜想]猜想I:反应生成的二氧化锰分解放出O2;
猜想II:反应生成的锰酸钾分解放出O2;
猜想III:反应生成的锰酸钾和二氧化锰分解都放出O2。
[实验验证]同学们分成两组,分别进行下列实验:
第一组同学取一定质量的二氧化锰,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得二氧化锰的质量不变,则猜想_____错误;第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是_____。
[拓展延伸]实验发现,氯酸钾固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将高锰酸钾固体与氯酸钾固体混合加热,则氯酸钾的分解速率大大加快。请说明高锰酸钾在氯酸钾的分解反应中是否作催化剂,为什么?_____。
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【题目】宣城市区已全面使用天然气,小明通过查阅资料知道天然气的主要成分是甲烷(化学式CH4),他对“甲烷燃烧后的气体产物是什么”产生了兴趣,兴趣小组在老师的指导下进行探究,请你参与并回答下列问题:
(提出问题)甲烷燃烧后生成哪些气体物质?
(查阅资料)①白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色;②含碳元素的物质完全燃烧生成CO2,吸收CO2一般用氢氧化钠溶液;不完全燃烧生成CO,CO有毒,在加热的条件下CO能与红棕色的Fe3O4反应生产Fe(铁粉为黑色)和CO2;③含氢元素的物质燃烧生成H2O。
(猜想假设)猜想Ⅰ:CO2、H2O;猜想Ⅱ:CO、H2O;猜想Ⅲ:_____。
(实验设计)将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-E装置(部分夹持、固定装置省略)进行实验:
观察到的现象:①A中白色粉末变为蓝色;②B、E中澄清石灰水浑浊;③D中棕色粉末变成黑色。
(1)猜想_____成立。
(实验结论)(2)根据以上实验现象可推断出猜想_____成立。
(反思交流)(3)装置B的作用是鉴别是否有_____生成,装置C的作用是_____。
(4)实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有_____而影响实验结果。甲烷和氢气都是可燃性气体,点燃前_____。
(实验改进)
(5)请写出D装置中的化学方程式_____。
(6)小明认为图示实验装置有缺陷,还应该在C、D装置之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶。请你帮小明说明理由_____。
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【题目】利用如图甲装置,以高锰酸钾为反应物,制取一瓶氧气并检验。实验结束后小明对高锰酸钾是 否完全反应产生了疑惑?在老师帮助下,小明称取一定质量的剩余粉末,重新做了实验,并根据实验所得 数据绘制了如图乙所示的曲线。
(1)小明由实验得知高锰酸钾未完全反应,依据是_____。
(2)在图乙中绘制氧气质量随反应时间变化的曲线_____。
(3)计算剩余粉末中高锰酸钾的质量分数。_____(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%)
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