【题目】化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。
（1）现有下列微粒符号：①2CO ②Ca2+ ③2H ④2H2O ⑤O2.其中，“2”表示2个分子的是_____（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_____。
（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（不同的球代表不同的原子），反应前后微观示意图如下。下列说法正确的是_____（填字母）。
A 化学变化中分子和原子均可再分
B 该反应属于置换反应
C 反应前后元素化合价都不变
D 该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
【答案】①④ ② BD
【解析】
（1）在①2H ②Ca2+ ③2CO ④O2中，“2”表示两个分子的是2CO和2 H2O，2CO 表示2个CO分子，2 H2O表示2个H2O分子，选①④；表示每个粒子带两个单位电荷的是Ca2+，Ca2+带两个单位正电荷，选②；
（2）A、根据微观示意图分析可知，化学反应中，分子可以再分，原子不能再分，不符合题意；
B、该反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
C、该反应是置换反应，所以存在化合价的变化，不符合题意；
D、根据微观示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：
，所以该化学反应中，NH3、H2O两种分子的个数比=4：6=2：3，符合题意。故选BD。
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【题目】山东超级工程，全世界最大，钻井深度最深的海上钻井平台“蓝鲸2号”乙经成功开采可燃冰。
（1）化石燃料包括：煤、石油和天然气，它们属于__能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）为了节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油作为汽车燃料。乙醇的化学式为_____。可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷完全燃烧的化学方程式为：__。
（3）氢燃料汽车正在研制与推广。从长远观点看，解决能源危机的方法是____。
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【题目】某兴趣小组在实验室用金属和酸反应来比较铝和锌的金属活动性大小，他们将一块铝片和一块相同质量的锌粒分别放入相同浓度的稀硫酸和稀盐酸中，发现开始时锌粒产生的气体更快，对照金属活动性顺序表，铝排在锌的前面，应该铝更快，为什么会出现这种情况呢?请你一起参与以下探究。
[提出问题]除了“金属活动性、溶液的质量、溶质质量分数”外，还有哪些因素会造成锌比铝产生气体快?
[猜想与假设]猜想1:锌与铝表面的氧化物；
猜想2:酸的种类；
猜想3:温度
[实验探究] (1)按题中开始时小组同学设计的实验方案比较锌、铝的金属活动性是____________(填“合理”或“不合理” )的，原因是_______________________。
(2)请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________________。
(3)某同学设计如下实验方案进行实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取表面积相同的锌、铝，分别放入温度相同、浓度相同、体积相同的稀盐酸中 | 锌产生气体快，铝刚开始反应比锌慢，后逐渐快起来 | 猜想1__________( 填“成立"或“不成立”) |
产生这种现象的原因是______________，所以做金属与酸的反应实验时，必要的处理是___________。
[实验拓展]再写一种影响铝与酸反应快慢的因素__________________ (与以上题中提到的影响因素不同)，设计合理的实验方案，并写出“实验步骤、现象和结论”。
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【题目】实验小组的同学欲对碳还朱氧化铜生成的气体成分进行探究。
[提出猜想]气体成分为①只有CO，②只有CO2，③CO和CO2的混合气体。得出以上猜想的依据是___________。
[实验设计]（1）将生成的气体通入如图装置一段时间，发现C中液体变浑浊，由此排除了猜想____（填序号）。
（2）先通气体一会后，点燃酒精灯，先预热，后对准玻璃管中的氧化铜加热，出现______现象，说明猜想③成立。
[交流与讨论]（1）将生成气体通入装置一段时间再加热，除探究CO2存在外，还能达到的目的是_________________________。
（2）请写出一个该实验产生CO可能发生的化学反应的化学方程式______________。
装置B可以防止液体回流使玻璃管炸裂，装置C的作用是_________________。
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【题目】如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是___，在装入药品前应先_____，应选择的收集装置是__（填字母代号），理由是_，如果选用如图装置收集氧气，气体应从_填“a”或“b”)端导入；
（2）某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出对装置加以改进：把发生装置由B改为C，其理由是__。
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【题目】为探究酸与碱能否发生化学反应，某化学探究小组进行如下实验活动。
[实验探究]
[表达交流]（1）A中观察到的现象是_____，小鹏由此判断A中的酸、碱能发生化学反应。
（2）小龙根据B中现象得出结论的理由是_____（用化学方程式表示）。
[反思与改进]经过观察与思考，小宇对C实验及得出的结论提出质疑，转变探究思路，通过实验D得出正确结论。小宇在实验D中使用的试剂③是_____。小组同学继续探究A、B、D反应后溶液中的溶质。
[实验与分析]（1）小组同学将A、B反应后的滤液混合（如图E），根据现象，你认为_____（填“能”或“不能”）正确判断A、B混合前各自溶液中的溶质成分。
（2）经过讨论，小组同学继续向E中倒入D反应后的溶液，观察到无明显现象，确定D反应后溶液中的溶质为_____。
[归纳与总结]通过上述实验发现，探究物质能否发生化学反应的思路有多种：A、B的探究思路是有其他物质生成；D的探究思路是_____。
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【题目】根据反应事实写出相应的化学方程式，并回答相关问题。
（1）Cu和AgNO3溶液发生反应：__________，基本反应类型是________。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：________________，若测得形成雨水的pH值________，则为酸雨。
（3）稀盐酸除铁锈：___________，反应前后溶液颜色变化__________。
（4）用CuSO4溶液与石灰乳可配制农药波尔多液： _____________，反应物中的氢氧化钙还可改良______性土壤。
（5）硫酸铵固体与氢氧化钠溶液混合加热：___________，所得气体可用__________试纸检验。
（6）乙醇（C2H6O）在空气中完全燃烧：_____________，反应时________（填“吸收”或“释放”）热量。
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【题目】工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。
（1）浆池中发生化学反应的基本类型是_____
（2）浆池中将废渣分离出去的原理与实验室中基本操作_____（填蒸发或过滤）一样。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为_____。
（4）下列说法正确的是（____）
A 窑气是纯净物
B 浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质
C 得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高
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【题目】某化学兴趣小组的同学把12g石灰石样品和100g稀盐酸(足量)放入烧杯中，在化学反应过程中对烧杯及其中剩余物进行六次称量，记录数据如下表(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g)
反应时间(s) | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药品质量(g) | 137 | 135 | 133.5 | 133 | 132.6 | 132.6 |
（1）反应共生成了二氧化碳 g.请计算石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?
（2）反应完全后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数(计算结果精确至0.1% )
（3）请在下面座标图中画出生成的气体质量(m)随时间(t)变化的曲线
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