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    【题目】为探究酸与碱能否发生化学反应，某化学探究小组进行如下实验活动。

    [实验探究]

    [表达交流]（1）A中观察到的现象是_____，小鹏由此判断A中的酸、碱能发生化学反应。

    （2）小龙根据B中现象得出结论的理由是_____（用化学方程式表示）。

    [反思与改进]经过观察与思考，小宇对C实验及得出的结论提出质疑，转变探究思路，通过实验D得出正确结论。小宇在实验D中使用的试剂③是_____。小组同学继续探究A、B、D反应后溶液中的溶质。

    [实验与分析]（1）小组同学将A、B反应后的滤液混合（如图E），根据现象，你认为_____（填“能”或“不能”）正确判断A、B混合前各自溶液中的溶质成分。

    （2）经过讨论，小组同学继续向E中倒入D反应后的溶液，观察到无明显现象，确定D反应后溶液中的溶质为_____。

    [归纳与总结]通过上述实验发现，探究物质能否发生化学反应的思路有多种：A、B的探究思路是有其他物质生成；D的探究思路是_____。

    【答案】红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色 无色酚酞试液 能 CaCl2（或氯化钙） 反应物被耗尽

    【解析】

    表达交流：

    （1）向氢氧化铁中滴加稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到的现象是红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色，由此判断A中的酸、碱能发生化学反应；

    （2）向氢氧化钡中滴加稀硫酸，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，观察到的现象是产生白色沉淀，化学方程式为：；

    反思与改进：

    C实验中，向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，虽然没有明显现象，但也发生了化学反应，所以类似于这类无明显现象的反应，可以借助于指示剂来判断。D实验中，向氢氧化钙溶液中滴加试剂③，溶液由无色变为红色，则试剂③是无色酚酞溶液，再加入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液变为中性或酸性，由红色又变为无色；

    实验与

    （1）将A、B反应后的滤液混合，先出现白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则混合之前滤液中有钡离子，而只有B的滤液中才可能含有钡离子，说明B的滤液中的溶质是氢氧化钡，后出现红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则混合之前滤液中有铁离子，而只有A的滤液中才可能含有铁离子，说明A的滤液中含有硫酸铁，也可能含有硫酸，假如A滤液中只有硫酸铁，B滤液中是氢氧化钡，硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，两种沉淀同时产生，但实际上是先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，则A滤液中还含有硫酸，即A滤液的溶质是硫酸和硫酸铁，B滤液的溶质是氢氧化钡，所以能够判断A、B混合前各自溶液中的溶质成分。

    （2）向含有酚酞的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液由红色又变为无色，溶液变为中性或酸性，所得溶液的溶质是氯化钙或者氯化钙和盐酸，将溶液倒入E中，没有明显现象，说明D反应后的溶液中不含盐酸，因为盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，红褐色沉淀会减少或者消失，故D反应后的溶液中的溶质只有氯化钙。

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    选项

    甲

    乙

    丙

    A

    H2SO4

    H2

    H2O

    B

    C

    CO

    CO2

    C

    Ca(OH)2

    CaCl2

    CaCO3

    D

    NaOH

    NaCl

    NaNO3

    A. A B. B C. C D. D

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