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    9．化石燃料在人类发展过程中起着非常重要的作用．
    （1）化石燃料中，比较清洁的是天然气．使用脱硫煤能减少-
    （2）煤主要含有碳元素，使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成．

    分析 （1）根据天然气是比较清洁的能源进行分析；
    （2）根据煤燃烧产生大量的二氧化硫气体，二氧化硫是形成酸雨的重要物质解答．

    解答 解：（1）化石燃料中最清洁的是天然气；
    （2）煤中含有的主要元素是碳，使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害．
    故答案为：（1）天然气；（2）碳；二氧化硫．

    点评 本题考查了化石燃料的种类，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究．小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与反应），实验测得产生气体的质量与加入稀盐酸的总质量如下表所示．求：
    稀盐酸的总质量（g） 10.00 20.00 30.00 40.00  50.0060.00 70.00 
    产生气体的质量（g） 0.44  0.88 m1.76 2.20  2.202.20 
    （1）表中m=1.32；
    （2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，要求结果保留两位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．化学用语是学习化学的专用语言，请用数字或化学符号填空：
    （1）3个钠原子3Na；（2）两个氧分子2O2；（3）1个铵根离子NH4+；
    （4）氖气Ne；（5）标出氮气中氮元素的化合价$\stackrel{0}{N}$2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D都是初中化学中最常见的物质，己知B是人体胃酸的主要成分，D含有钠元素，A含有两种元素，C、D分别含有三种元素，它们之间存在着以下转化 关系：A在一定条件下可以转化为C，B可分别与A、C、D反应，C与D可反应．
    （1）A属于化合物中的氧化物（“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
    （2）B的化学式是HCl．
    （3）反应A→C属于基本反应类型中的化合反应，D溶液与足量的B反应的现象是有气泡冒出．
    （4）C与D反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列图示的实验操作，正确的是（　　）
    A．
    检査装置气密性    		B．
    蒸发食盐水    		C．
    移走蒸发皿    		D．
    过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．小然同学设计探究分子运动的实验如图所示，请按照要求回答下列问题．
    （1）滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸变红，请说明原因．
    （2）装置中气球的作用是什么？并写出实验中发生反应的化学方程式．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（　　）
    A．t2℃时，甲、丙两种溶液中溶质的质量分数相等
    B．将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，溶质质量分数都变大
    C．t3℃时，组成为N点的甲溶液可通过增加溶质变为M点的溶液
    D．将t3℃时的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，甲析出晶体的质量一定大于乙

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．金属是人类生活中的常用的材料．

    （1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是AB（填字母序号）．
    （2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）某同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应也不溶于水，且不含铜元素．图中部分物质略去）．

    ①溶液C中所含的溶质是FeSO4（写化学式）．
    ②已知铜锈中Cu2（OH）2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是5.8%（结果精确至0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．氯气，化学式为Cl₂，常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，难溶于饱和食盐水．实验室通常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，反应原理为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．小华同学选用下列装置制取纯净氯气．请回答下列问题：
    （1）根据反应原理，制取氯气时应选用图一中的甲与图二A中的导管相连．
    （2）由于浓盐酸有较强的挥发性，所以进入A装置的氯气中混有少量氯化氢，由饱和食盐水将其吸收．
    （3）B装置中浓H2SO4的作用是吸水干燥作用．
    （4）C装置是用来收集氯气的，但导管未画完整．请将其中的导管补画完整．
    （5）请指出图二所示实验装置中的不足之处．没有尾气处理装置．

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