Question

19．氯气，化学式为Cl₂，常温常压下为黄绿色，是有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，难溶于饱和食盐水．实验室通常用MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，反应原理为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．小华同学选用下列装置制取纯净氯气．请回答下列问题：
（1）根据反应原理，制取氯气时应选用图一中的甲与图二A中的导管相连．
（2）由于浓盐酸有较强的挥发性，所以进入A装置的氯气中混有少量氯化氢，由饱和食盐水将其吸收．
（3）B装置中浓H₂SO₄的作用是吸水干燥作用．
（4）C装置是用来收集氯气的，但导管未画完整．请将其中的导管补画完整．
（5）请指出图二所示实验装置中的不足之处．没有尾气处理装置．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，根据反应原理，制取氯气时应选用图一中的甲与图二A中的导管相连．由于浓盐酸有较强的挥发性，所以进入A装置的氯气中混有少量氯化氢，由饱和食盐水将其吸收；B装置中浓H₂SO₄的作用是：吸水干燥作用；有关画图要准确；图二所示实验装置中的不足之处是：没有尾气处理装置．

解答 解：（1）反应原理为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据反应原理，制取氯气时应选用图一中的甲与图二A中的导管相连；故答案为：甲；
（2）由于浓盐酸有较强的挥发性，所以进入A装置的氯气中混有少量氯化氢，由饱和食盐水将其吸收；故答案为：挥发；
（3）B装置中浓H₂SO₄的作用是：吸水干燥作用；故答案为：吸水干燥作用；
（4）C装置是用来收集氯气的，因为氯气的密度比空气大，因此要从长管进入；故答案为：
（5）图二所示实验装置中的不足之处是：没有尾气处理装置，因为氯气有毒；故答案为：没有尾气处理装置；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和浓硫酸的作用等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．