Question

18．金属是人类生活中的常用的材料．

（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是AB（填字母序号）．
（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）某同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应也不溶于水，且不含铜元素．图中部分物质略去）．

①溶液C中所含的溶质是FeSO₄（写化学式）．
②已知铜锈中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是5.8%（结果精确至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据物质的性质决定物质的用途分析；
（2）根据炼铁的原理以及化学方程式的写法来分析解答；
（3）可以依据金属活动性顺序的意义进行，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．

解答 解：（1）铁质炒菜锅是利用铁的导热性，铜制火锅是利用铜的导热性，铝制易拉罐是利用铝的延展性；故填：AB；
（2）工业炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）铜锈能与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故C中一定含有硫酸亚铁，得到的固体D能与酸反应生成气体，则D中含有铁和铜，得到的固体F是铜，在一个碱式碳酸铜分子中含有两个铜原子，故其质量关系为Cu₂（OH）₂CO₃--2Cu，设碱式碳酸铜的质量为x
Cu₂（OH）₂CO₃--2Cu
       222               128
        x                1.28g
$\frac{222}{128}=\frac{x}{1.28g}$
x=2.22g
则铜锈的质量为$\frac{2.22g}{10%}$=22.2g
故铜锈中铜元素的质量分数为$\frac{1.28g}{22.2g}×100%$≈5.8%；
故填：①FeSO₄；②5.8%．

点评 本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．进行有关的计算时，可以依据质量守恒定律进行．