Question

【题目】通过学习了酸的通性，我们可以对硫酸的化学性质进行验证和总结，下图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图，回答问题。

（1）浓硫酸能使纸张变黑是因为它有_____性，在稀释浓硫酸时要将_____，并不断搅拌。

（2）紫色石蕊试液遇硫酸呈_____色。

（3）补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_____（用化学式表示），它的物质类别是_____（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。

（4）请写出氢氧化铁与硫酸反应的化学方程式_____，该反应的现象是_____。

（5）为测定某硫酸中溶质的质量分数，甲同学取该硫酸样品50g，向其中加入过量锌粒，充分反应后收集到0.4克氢气，请完成下列计算与

Ⅰ.收集到的氢气是：_____mol；

Ⅱ.该硫酸中溶质的质量分数。_____（根据化学方程式计算）。

Answer 1

【答案】脱水 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 红 Na2CO3 盐 红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 0.2 39.2%

【解析】

（1）浓硫酸能使纸张变黑是因为它有脱水性，在稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并不断搅拌；

（2）硫酸显酸性，故紫色石蕊试液遇硫酸呈红色；

（3）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故X可能是碳酸钠，化学式为：Na2CO3，碳酸钠属于盐；

（4）氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；该反应的现象是：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；

（5）Ⅰ收集到的氢气是：；

Ⅱ解：设该硫酸中溶质的质量分数是x

x=39.2%

答：该硫酸中溶质的质量分数为39.2%。