Question

【题目】某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。

（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是_____g；

（2）该瓶稀盐酸中溶质的质量分数_____。

Answer 1

【答案】0.2该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3%

【解析】

依据铜锌合金中锌能够和盐酸反应时只有锌能反应而铜不反应，利用质量守恒定律可以求出氢气的质量，利用氢气的质量，根据反应的化学方程式求出参加反应的氯化氢质量，据此分析解答。

(1)依据反应中锌和盐酸反应可以生成氢气，根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+100g﹣109.8g=0.2g；(2)设参加反应的氯化氢质量为x，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

73　　　　　 2

x　　　　　 0.2g

x=7.3g，

该瓶盐酸溶液溶质质量分数为×100%=7.3%；

答：(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是0.2g；(2)该瓶盐酸溶液溶质质量分数为7.3%。