【题目】水是生命之源,把江水净化成自来水,需要以下净化步骤:
请回答下列问题:
(1)活性炭在净水中起________作用,经过以上步骤最后得到的水__________(填“是”或“不是”)纯净物。实验室中,通过________________可制得净化程度较高的水。
(2)取少量江水于小烧杯中,加入肥皂水并搅拌,发现肥皂泡很少且有大量浮渣。说明江水是_________(填“硬水”或“软水”)。
(3)①三聚磷酸钠(化学式为Na5P3O10)是含磷洗衣粉成分之一。该物质会造成水体富营养化。三聚磷酸钠中磷元素的化合价是_________。②为了防止水体受到污染,下列做法正确的是_____(填字母序号)。
a.生活污水集中处理后排放 b.农业上禁止化肥、农药的使用
c.工业生产中的废水处理达标后排放
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【题目】某化学小组同学为了测定实验室一瓶稀盐酸中溶质的质量分数。他们用铜锌合金和此稀盐酸完成了如图的实验。
(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是_____g;
(2)该瓶稀盐酸中溶质的质量分数_____。
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解曲线回答下列问题:
(1)温度在t1℃时,这三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____;
(2)点n表示的意义为______________________;
(3)从B溶液中得到B的晶体,采用最合理的方法是____________________.
(4)将A、B、C饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数保持不变的是__________.
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【题目】水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。请回答下列有关问题:
(1)活性炭常用于净水,是利用其__________。
(2)建设新农村后,村民已经用上自来水,加入_________可检验自来水是否为硬水。日常生活中通过________的方法可降低水的硬度。
(3)实验室通常用下图装置来电解水,该装置中,A试管的电极与电源的______极相连;当A试管中产生的气体体积为10mL时,B试管中产生的气体体积为______mL。
(4)下列做法有利于节水的是________(填字母序号)。
A.农业上改漫灌为滴灌 B.用大量水冲洗汽车
C.用淘米水浇花 D.用洗衣服水冲厕所
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图1.请回答:
①t1℃时,溶解度相等的两种物质是_____。
②物质A中混有少量的物质B,现要得到较纯的A物质,可采用的结晶方法是_____。
③如图2所示,在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后,甲试管内出现的现象是_____,乙试管内的溶液为_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
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【题目】塘沽十一中化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。
(1)用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液:
①需要氯化钠的质量为________g。
②称取氯化钠时,若托盘天平出现了右盘低的现象(如图A),接下来的操作应是_________(填字母)。
A.左边的平衡螺母向左调 B.右盘中添加砝码
C.向左移动游码 D.左盘中增加氯化钠
③量取水时,若仰视读数(如图B),会使配制的溶液溶质质量分数__________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液,配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液:
①需要质量分数为6%的氯化钠溶液______mL(质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04 g/cm3),水____mL(水的密度为1 g/cm3)。
②本实验需要用到的仪器有_____________________。
(3)把配制好的上述两种溶液分别装入___________中(选填“广口瓶”或“细口瓶”),盖好瓶塞并贴上标签。
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【题目】根据下表回答问题:
温度(℃) | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 100℃ | |
溶解度 (g/100g 水) | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 39.8 |
① 20℃时,50 克水中最多能溶解 NaCl______ g。
② 将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________。(任写一种方法)若硝酸钾溶液中混有少量氯化钠,可通过______的方法提纯。
③ 硝酸钾和氯化钠溶解度相同的温度范围为______。(填编号)
I. 0℃-10℃ II. 10℃-20℃ III. 20℃-30℃ IV. 30℃-40℃
④ 30℃时,在两个各盛有 100 克水的烧杯中,分别加入相同质量的硝酸钾和氯化钠,充分溶解后,其结果如图所示。
I. 两烧杯中的溶质质量分数大小关系为 A________ B。(填“>”“<”或“=”)
II. 加入的甲物质是________。
III. 对 B 中乙溶液的分析,正确的是______。
a. 加水,溶质质量分数一定变小
b. 一定是该温度下的不饱和溶液
c. 溶解的固体质量一定大于 36.3g,小于 45.8g d. 降温至 10℃,一定有晶体析出
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【题目】用化学方程式解释生活中的现象,并回答有关问题:
(1)运动会上的发令枪冒“白烟”:________;
(2)“正常雨水”(不是酸雨)的pH<7,根据有关知识,解释原因:________;
(3)用稀盐酸来除铁锈:________;反应后溶液的颜色变化为________色;
(4)用石灰乳(主要成分是熟石灰)来吸收二氧化硫气体:________;
(5)某些工厂排放的废水中含有硫酸,可用氨水来除去:________;该反应的类型是________。
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【题目】浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源,开发海水资源前景广阔,探究学习小组以含有Ca2+,Mg2+,Cl﹣离子的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2,流程如图1:请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_______。
(2)以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式_________________。
(3)操作Ⅱ酸化时应选择的酸是______________(填写化学式)。
(4)回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应,生成CH4和O2,该反应的化学方程式为____,紫外线照射时,在不同催化剂(①、②、③)的作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示,在第10小时时CH4产量最高是________(填写“①”、“②”、或“③”).
(5)已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:
AgNO3 | Ba(NO3)2 | AgCl | BaCl2 | |
H2O(1) | 170g | 92.0g | 1.50×10﹣4g | 33.3g |
NH3(1) | 86.0g | 97.2g | 0.80g | 0.00g |
上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为__________________。
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