Question

【题目】浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔，探究学习小组以含有Ca2+，Mg2+，Cl﹣离子的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______。

（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式_________________。

（3）操作Ⅱ酸化时应选择的酸是______________（填写化学式）。

（4）回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2，该反应的化学方程式为____，紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，在第10小时时CH4产量最高是________（填写“①”、“②”、或“③”）．

（5）已知T℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（1）	170g	92.0g	1.50×10﹣4g	33.3g
NH3（1）	86.0g	97.2g	0.80g	0.00g

上述四种物质能在液氨中发生复分解反应的化学方程式为__________________。

Answer 1

【答案】引流MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓HClCO2+2H2OCH4+2O2，②Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓

【解析】

（1）过滤时玻璃棒可用来引流，防止液体外溅，故作用为引流；

（2）镁离子可与氢氧根离子反应生成白色氢氧化镁白色沉淀，因最终产物为无水氯化钙，故选用氢氧化钙溶液除去镁离子，反应化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（3）因最终产物为无水氯化钙，故不能引入其他离子杂质，故选用稀盐酸进行操作二的酸化，其化学式为HCl；

（4）根据题干叙述，先写清楚各物质化学式以及反应条件，再进行配平即可，故化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2；有图上坐标可知，在十小时的时候，②曲线CH4产量最高；

（5）在液氨中，氯化钡不溶，根据复分解反应发生的条件可知，该四种物质不会生成水和气体，故想要发生复分解反应，必须生成沉淀才可以发生，通过观察发现，硝酸钡和氯化银可以生成氯化钡沉淀，故方程式为Ba(NO3)2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓。