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    13．请根据硝铵（NH4NO3）的化学式进行计算：
    （1）写出硝铵中各种元素的质量比
    （2）计算硝铵中氮元素的质量分数．

    分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
    （2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

    解答 解：（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
    （2）硝酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×$100%=35%．
    故答案为：（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为7：1：12；（2）硝铵中氮元素的质量分数为35%．

    点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室制取气体所需装置如图Ⅰ所示．请回答以下问题：

    （1）装置中标“a”的仪器名称是酒精灯，标“b”的仪器名称是分液漏斗．
    （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶的氧气，发生反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是E或C．当用E方法收集O2，收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是先撤出导管，再熄灭酒精灯．
    （3）利用如图装置（夹持装置未画出）能进行的实验是B．

    A．用高锰酸钾制氧气
    B．用双氧水与二氧化锰制氧气
    C．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
    （4）图Ⅱ中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图Ⅲ中选取B（选填序号）与图Ⅱ组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
    （5）催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要．实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂．
    【提出问题】红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂吗？
    【提出猜想】甲同学认为红砖粉可以代替MnO2作过氧化氢溶液分解的催化剂．
    【设计实验】
    ①在试管中加入10mL6%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中；
    ②准确称量0.5g红砖粉，并放入另一支试管中，将带火星的木条伸入试管中；
    ③在步骤②的试管中加入10mL 6%过氧化氢溶液，将带火星木条伸入试管中；
    ④待步骤③的试管中无气泡冒出后，经过操作A、洗涤、干燥、称量得粉末仍为0.5g；
    ⑤另取10mL6%过氧化氢溶液，加入步骤④中所得固体，将带火星木条伸入试管．
    【问题讨论】
    a．步骤①中的现象为带火星的木条不复燃，步骤③、⑤中带火星的木条复燃．
    b．步骤④中操作A的名称是过滤．若提供了铁架台、玻璃棒、烧杯还缺少的玻璃仪器为漏斗，其中玻璃棒的作用为引流．
    c．步骤①和步骤③的操作目的是对比．
    d．步骤⑤实验的目的为探究红砖粉的化学性质是否改变．
    【实验结论】：红砖粉能作过氧化氢分解的催化剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．请你写出下列化学用语的符号或意义．
    氦气He；两个镁离子2Mg2+；2H2个氢原子；3S2-3个硫离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．过氧乙酸（CH3COOOH）是较为有效的一种消毒剂，填写下列空白：（1）过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比依次为2：4：3；
    （2）过氧乙酸的相对分子质量为76；
    （3）每个过氧乙酸分子中含有9个原子核．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．水变为水蒸气时，水分子没有变，只是间隔发生了变化，该变化是物理变化．当水在通电的条件下发生分解时，可观察到正负电极上都出现气体，可以用带火星的木条检验正极的玻璃管中聚集的气体，可观察到的现象是带火星的木条复燃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    18．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．氧气、冰水混合物、石灰石
    B．金刚石、氢氧化钙、石灰水
    C．氨气、干冰、稀盐酸
    D．液氮、过氧化氢、高锰酸钾完全分解后的剩余固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了探究物质在化学变化时，参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等．甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假设．
    【查找资料】有关反应的化学方程式：
    甲组：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    乙组：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    【实验方案】

    【进行实验】甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有a2CO3溶液的烧杯中．然后他们分别将烧杯放到天平上，用砝码平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使试管内的溶液和烧杯内的溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放在天平上，观察天平是否平衡．请回答：
    【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的中间，乙小组的天平指针指向刻度盘的右边（选填“左边”、“右边”或“中间”）．
    【解释和结论】甲小组的结论为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；
    乙小组的解释为：反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减少．
    【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是：将乙小组中的烧杯改为密闭容器并使用气球等作为缓冲装置；由此，你得到的启示是：探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若要用到有气体参加或有气体生成的反应，反应必须在密闭的容器中进行．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（　　）
    A．分子可再分而原子不可再分B．原子的质量主要集中在原子核上
    C．带电的粒子一定是离子D．氧气是由氧原子构成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下对化学符号中数字“2”的意义正确的是（　　）
    A．Cu2+：一个铜离子带2个单位正电荷
    B．$\stackrel{+2}{Ca}$O：氧化钙的化合价为+2价
    C．CO2：1个二氧化碳分子中含有1个氧分子
    D．2H：2个氢分子

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