Question

【题目】白钨矿的主要成分是CaWO4,含有二氧化硅、氧化铁等杂质,工业生产钨流程如下:

（1）白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是____________________

（2）操作I、II均为____________操作，此操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________________

（3）写出Na2WO4与浓盐酸发生反应的化学方程式________________________，上述流程中没有涉及到的化学反应基本类型为________________

（4）写出金属钨的一种用途____________________

Answer 1

【答案】增大接触面积，加快反应速率 过滤 玻璃棒 化合反应 照明材料

【解析】

800℃时，CaWO4、SiO2和纯碱反应生成Na2WO4、Na2SiO3，然后水洗得到滤液中成分为Na2WO4、Na2SiO3，滤渣中成分为Fe2O3，根据完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8、WO42-为5知，向滤液中加入稀盐酸将溶液的pH调节得到滤渣为H2SiO3，得到母液中含有Na2WO4，然后向母液中加入盐酸得到H2WO4，将钨酸煅烧得到WO3，高温条件下，WO3和H2发生氧化还原反应生成W。

（1）白钨矿反应前需要进行粉碎,其目的是增大接触面积，加快反应速率。

（2）操作I、II是将液体和固体分离，均为过滤操作，此操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）Na2WO4与浓盐酸发生反应生成氯化钠和H2WO4，反应的化学方程式为

，H2WO4煅烧生成WO3属于分解反应，WO3和氢气反应属于置换反应，Na2WO4与浓盐酸反应属于复分解反应，上述流程中没有涉及到的化学反应基本类型为化合反应。

（4）金属钨的一种用途是作照明材料。