Question

【题目】某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如表（杂质不参加反应）．

操作次数	1	2	3	4
剩余固体质量（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求分析产品中生石灰的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：5.55g﹣3.35g=2.2g

答：完全反应后生成二氧化碳的质量为2.2g

（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y

CaCO3	CaO+	CO2↑
100	56	44
x	y	2.2g

= =

解得：x=5g，y=2.8g

石灰石中碳酸钙的质量分数为： ×100%≈90.1%

答：石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%

（3）解：产品中生石灰的质量分数是： ×100%≈83.6%

答：产品中生石灰的质量分数是83.6%

【解析】（1）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；
（2）写出碳酸钙加热分解的化学反应方程式，结合反应生成的二氧化碳的质量以计算出碳酸钙的质量，进而求出碳酸钙的质量分数即可；
（3）根据生成二氧化碳的质量可以计算出氧化钙的质量，然后根据质量分数的求法即可求出产品中生石灰的质量分数．