[题目]某化学课堂围绕“酸碱中和反应 .将学生分成若干小组.在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段.请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)．[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中．[学生板演]该反应的化学方程式 (23) ．[提出问题]实验中未观察到明显现象.部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?[假� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小烧杯中．

【学生板演】该反应的化学方程式（23）．

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？

【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有K2SO4

猜想二：有K2SO4和H2SO4

猜想三：有K2SO4和KOH

猜想四：有K2SO4、H2SO4和KOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是（24）．

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有（25）．

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定______（26）__________是正确的．

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出

【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是（27）．

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是（28）

【答案】H2SO4+2KOH═K2SO4 +2H2O; 猜想四 KOH ; 猜想二 ; pH试纸浸入溶液中 ;

BaC12与K2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在

【解析】

试题分析：【学生板演】稀H2SO4加入到盛有KOH溶液中的化学方程式为H2SO4+2KOH═K2SO4 +2H2O;根据物质的反应程度可知，反应结束时要有反应物反应完全，不可能两种反应物都剩余反应就停止，故猜想四不合理的；

【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，根据酸、碱、盐的性质可知，溶液中一定没有氢氧化钾；

（2）根据题中提供的实验方案及实验现象可知猜想二是正确的；

【评价反思】（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中 ;

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaC12与K2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。

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①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答：

酚酞溶液的作用是 ⑿ 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ⒀ 。

当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

⒁ （写出计算过程，结果用百分数表示）。

②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。

下列使用pH试纸的方法正确的是 ⒂ （填字母)。

A．将pH试纸剪成几段节约使用

B．将pH试纸直接插入待测液中

C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上

在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象：

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。	⒃	NaOH溶液部分变质