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    【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是

    A.t1℃时，甲、丙的溶解度相等

    B.20℃时，甲物质饱和溶液中溶质、溶剂的质量比为2:5

    C.将t1 ℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：乙＞甲＞丙

    D.将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙溶液中析出的固体质量最大

    【答案】BD

    【解析】

    A、由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等，A正确。

    B、20℃时，甲物质溶解度不知道，饱和溶液溶质质量分数无法确定，溶质、溶剂的质量比无法确定，故B错。

    C、t1 ℃时三种物质溶解度乙＞甲=丙，故其饱和溶液溶质质量分数乙＞甲=丙，升温之后甲乙饱和溶液溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，溶质质量分数减小，故质的质量分数的大小关系是：乙＞甲＞丙，C正确。

    D、将t2 ℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液质量不知道，溶液中析出的固体质量无法比较，故D错。故选BD。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂欲测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

    请回答下列问题：

    （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；

    （2）铝土矿中A12O3的质量分数为_____；

    （3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（X）的比例式_____；

    （4）若将最终所得溶液蒸发掉20.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；

    （5）用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和_____；

    （6）该炼铝厂每天用上述铝土矿170t来生产铝合金，则理论上日产含镁46%的铝镁合金的质量为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。

    已知：BaCl2 + MgSO4 = BaSO4↓+ MgCl2

    Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2

    Ca(OH)2 + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ CaCl2

    (1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为______。

    (2)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和______。

    (3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去______(填序号，下同)。

    A．MgCl2 B．FeCl3 C．HCl

    (4)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的______。

    A．NaCl B．NaOH C．盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示(图中m表示氢气的质量，t表示反应时间)，则投入的锌和镁的质量比是 ( )

    A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我们的初中化学实验中有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：

    （1）如图A装置用红磷测定空气中氧气的体积分数，请写出化学方程式：_____，充分反应后，应先______，再读数，否则测得结果将_____（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    （2）实验室可用注射器连接到装置 B 的导管处，检查装置B的气密性．实验步骤：向锥形瓶中加水至____，向后拉动注射活塞，若观察到______时，则说明装置B气密性良好。

    （3）实验室利用装置C制备H2，化学方程式为_____，相比较装置B，它的优点是_____，若选用装置D、E测定生成H2的体积，仪器连接顺序为a→____→______→d。

    （4）装置F和G可用于验证NH3极易溶于水，F装置的实验现象是______，G装置的实验现象是_____。

    （5）在装置H中，某样品投入到水中，右侧U型管出现液面左低右高现象，则该样品不可能是____。

    ① CaO ② NaOH固体 ③ 浓硫酸 ④ NH4NO3固体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。乳酸亚铁溶于水形成带绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。

    （查阅资料）（1）Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。

    （2）碳酸亚铁在空气中灼烧会生成一种铁的氧化物和CO2气体。

    I.制备碳酸亚铁（装置如下图所示）

    （1）B装置中反应的现象为_________（至少写两条）。C中玻璃棒的作用是_______。

    （2）为了成功制得碳酸亚铁，实验开始时打开止水夹1、3关闭止水夹2。待B中反应即将结束时再打开止水夹2关闭止水夹3，目的是__________。反应结束后，将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

    II.探究碳酸亚铁性质

    （3）利用如图，称取11.6g纯净的碳酸亚铁固体放入硬质玻璃管中，打开K，通入氧气，加热硬质玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却，称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体的成分________（写出计算过程）。

    （4）写出A中反应的化学方程式__________。

    III.制备乳酸亚铁

    将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量铁粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下搅拌反应。

    （5）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是__________（填字母）。

    A 盐酸 B 硫酸铜 C 乳酸 D 氯化亚铁

    （6）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

    （7）已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学家研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收，维生素C在这一过程中的作用是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

    （1）改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。

    ①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_____（填字母，下同）。

    a.CH4 b.CO c.SO2

    ②下列处理废水的方法属于中和法的是_____。

    a.用熟石灰处理废水中的酸 b.用铁粉回收废水中的铜

    ③下列做法会造成土壤重金属污染的是_____。

    a.作物秸杆露天焚烧 b.废干电池就地填埋 c.废旧塑料随意丢弃

    （2）新鲜牛肉含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

    ①属于人体所需微量元素的是_____。

    ②还缺少的营养物素的是_____。缺钙会引起_____疾病。

    ③可为人体提供能量的是_____、_____和_____。

    （3）材料的发展与应用促进了人类社会的进步。“复兴号”高铁使用了大量新材料、新技术。

    ①“复兴号”车厢连接处关键部位特高压过桥线电缆的耐磨护板为增强聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯属于_____（填字母，下同）。

    a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料

    ②“复兴号”车体不用钢材而用镁铝合金型材，是因为镁铝合金_____。

    a.强度大 b.密度小 c.价格便宜

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是( )

    A. 烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态

    B. 烧杯②中溶解的溶质是氯化钾

    C. 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出

    D. 将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有一定质量铜锌合金中的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

    （1）充分反应后，产生氢气的质量为 g。

    （2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。

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