Question

【题目】某工厂欲测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；

（2）铝土矿中A12O3的质量分数为_____；

（3）根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量（X）的比例式_____；

（4）若将最终所得溶液蒸发掉20.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；

（5）用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和_____；

（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿170t来生产铝合金，则理论上日产含镁46%的铝镁合金的质量为_____。

Answer 1

【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 60% 26.7% 玻璃棒 100t

【解析】

（1）氧化铝和稀盐酸可以生成氯化铝和水，化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

（2）第一次加17g铝土矿粉末得溶液质量210.2g，第二次加20g铝土矿粉末根据质量守恒滤液质量为210.2g+20g-9.8g=220.4g，滤液质量增加说明刚开始稀盐酸过量，17g铝土矿中氧化铝完全反应，则氧化铝质量210.2g-200g=10.2g，则氧化铝质量分数 ，故填：60%；

（3）样品中杂质总质量37g×（1-60%）=14.8g，第一次过滤得杂质200g+17g-210.2g=6.8g第二次过滤得杂质9.8g，6.8g+9.8g＞14.8g，所以滤渣中应该会有未完全反应的氧化铝，稀盐酸不足，则反应的氧化铝质量37g-6.8g-9.8g=20.4g设稀盐酸中溶质质量为x生成氯化铝质量为y

故比例式为：

（4）溶质质量53.4g，溶液质量200g+20.4g-20.4g=200g；故溶质质量分数

（5）用浓盐酸配置上述稀盐酸，需要的仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，故填：玻璃棒；

（6）设生成合金质量为z，根据质量守恒反应前后元素质量不变，

,x=100t,故镁铝合金质量100t，

故填：100t