【题目】A~H是初中常见的物质,已知A~G七种物质均含有同一种元素, D的相对分子质量为100,可用作建筑材料。它们之间的转化关系如图所示,图中“一”表示两端物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。下列说法中不正确的是
A.A为一种单质,D为碳酸钙
B.可能涉及四种基本反应类型
C.E、F的物质类别可能相同,也可能不同
D.H的浓溶液具有挥发性
【答案】B
【解析】
根据D的相对分子质量为100,可用作建筑材料,可以推断D是碳酸钙;根据C和D可以相互转化,则C为二氧化碳;根据A既可以转化成B,又可以转化成C,A既可能是碳,也可能是氧气,但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素,本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论,因此A是氧气,B是一氧化碳;根据D是碳酸钙,E、F均可以转化为碳酸钙,则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐,一种物质是氢氧化钙;根据D、E、F都可以和G、H反应,且G可以转化为H,在初中阶段可以推知G、H都是酸,且G是含氧酸,H不一定是含氧酸,在初中阶段可以推断H是盐酸, 则G是稀硫酸。因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳(在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的),稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应,而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸,所以推断G是稀硫酸合理。
A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素,分析可知A是氧气,是单质。根据D的相对分子质量为100,可用作建筑材料,D是碳酸钙。选项A正确;
B、根据分析,题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳,可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应,但不可能发生置换反应,因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应,选项B不正确;
C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐,也可能一种物质是可溶性碳酸盐,一种物质是氢氧化钙,所以E、F的物质类别可能相同,也可能不同,选项C正确;
D、根据分析可知,H是盐酸,浓盐酸具有挥发性,选项D正确。故选B。
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【题目】甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分反应物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。
(1)若甲为黑色固体,甲、乙、丙的相对分子质量依次增大,且乙与丙是组成元素相同的两种气体,则丙的化学式为__________;乙→丙的反应类型__________(填“一定”或“不一定”)是化合反应。
(2)若丙为助燃性气体,甲与乙是组成元素相同的两种物质,则乙的化学式为_________,甲→丙反应的化学方程式为_______________。
(3)若甲、乙、丙均为碱,且丙为蓝色沉淀,写出甲→乙反应的化学方程式为____________。
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【题目】亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.Na2SeO3中Se的化合价为+3 B.Se是一种金属元素
C.n的值为6 D.Se相对原子质量为78.96g
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【题目】健康的饮食应该是“早吃好、午吃饱、晚吃少”。钟南山说中国人很难做到上述三点,很多人习惯晚上吃大餐甚至夜宵,希望大家能够重视早餐,不断提高早餐质量。如图是钟南山的早餐食谱:两个橙子、一碗红豆粥、一块加了奶酪的面包、鸡蛋、牛奶、麦片
(1)鸡蛋、牛奶中富含的营养素是_____,该营养素的作用是构成细胞的基本物质,是_____和修补受损组织的主要原料,提供能量;
(2)面包中所富含的营养素的化学式是_____;
(3)在种植橙子过程中要施加适量磷肥,磷肥能增强作物的_____、_____能力,磷矿粉是常用的磷肥之一,其主要成分的化学式为_____。
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【题目】某工厂欲测定铝土矿中A12O3的含量,将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应),进行如下实验:
请回答下列问题:
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____;
(2)铝土矿中A12O3的质量分数为_____;
(3)根据已知条件列出求解200g稀盐酸中溶质质量(X)的比例式_____;
(4)若将最终所得溶液蒸发掉20.4g水,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____;
(5)用浓盐酸配置上述稀盐酸,需要的仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管和_____;
(6)该炼铝厂每天用上述铝土矿170t来生产铝合金,则理论上日产含镁46%的铝镁合金的质量为_____。
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【题目】铟是制造触屏的重要材料,相关信息如图,下列说法中正确的是
A.铟是一种非金属元素B.相对原子质量是114.8g
C.原子的核电荷数为49D.与其他元素根本区别是中子数不同
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【题目】兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
(实验回顾)
(1)如图所示,将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。
(2)用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时,轻轻摇晃,发现熔化的铝不滴落,好像有一层膜兜着(资料:铝的熔点660℃,氧化铝的熔点2054℃。)。请解释原因_____。
(实验探究)铝与氯化铜溶液的反应
将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中,观察到铝片表面逸出大量无色气体,且附着红色物质,过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。
(实验反思)
(1)写出生成红色物质的化学方程式为_____。
(2)结合图1分析,铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____(填名称)。
(提出问题)白色沉淀的化学成分是什么?
(查阅资料)
①氢氧化铝、氯化亚铜(CuCl)均是难溶于水的白色固体。
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl—。
③Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl—可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。
(实验方案)将上述实验中产生的沉淀过滤出来,并洗涤干净后,加入浓氨水,沉淀部分溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份,进行实验。
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用试管取其中一份溶液,滴加适量AgNO3溶液 | _____ | 该溶液中含有Cl— |
将另一份溶液置于空气中一段时间 | _____ | 该溶液中含有Cu(NH3)2+ |
(实验结论)通过实验可以确定,该白色固体是CuCl。
(反思与评价)
(1)小组同学将Cu粉与15%CuCl2溶液混合,没有观察到白色沉淀。在老师的启发下,结合图2“温度-时间变化曲线”,对实验进行改进,确证了Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。
(2)经过讨论CuCl是Cu与CuCl2化合反应生成。
(思维拓展)
(1)金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____(填序号)。
A 铜与稀硫酸发生了置换反应
B 铜的金属活动性变得比锌强
C 烧杯中溶液的pH会逐渐增大
D 该装置将电能转化为化学能
(2)某工厂化验室用20%NaOH溶液来中和上图实验前烧杯中的H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,反应后的溶液呈中性,则上图烧杯中原来所含H2SO4的质量为_____(写出计算过程)。
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【题目】A-E是初中化学常见物质。已知A是密度最小的气体,D是大理石的主要成分,其相互反应及转化关系如下图所示,(“-“表示相连的两物质之间能发生反应,“→”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应条件、反应物、生成物已略去。)
(1)写出A的化学式_____。
(2)①②③④中,属于分解反应的是_____。
(3)写出B与E反应的化学方程式_____。
(4)写出E物质的一种用途_____。
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【题目】乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得。乳酸亚铁溶于水形成带绿色的透明溶液,几乎不溶于乙醇。
(查阅资料)(1)Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。
(2)碳酸亚铁在空气中灼烧会生成一种铁的氧化物和CO2气体。
I.制备碳酸亚铁(装置如下图所示)
(1)B装置中反应的现象为_________(至少写两条)。C中玻璃棒的作用是_______。
(2)为了成功制得碳酸亚铁,实验开始时打开止水夹1、3关闭止水夹2。待B中反应即将结束时再打开止水夹2关闭止水夹3,目的是__________。反应结束后,将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。
II.探究碳酸亚铁性质
(3)利用如图,称取11.6g纯净的碳酸亚铁固体放入硬质玻璃管中,打开K,通入氧气,加热硬质玻璃管,B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却,称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体的成分________(写出计算过程)。
(4)写出A中反应的化学方程式__________。
III.制备乳酸亚铁
将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化),75℃以下搅拌反应。
(5)反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉所需的试剂是__________(填字母)。
A 盐酸 B 硫酸铜 C 乳酸 D 氯化亚铁
(6)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
(7)已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学家研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C有利于铁元素的吸收,维生素C在这一过程中的作用是__________。
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