Question

【题目】Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。

（2）反应②的化学方程式是____________________。

（3）反应③的基本反应类型是________________。

（4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加______________________溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。

（1）Ⅰ题中的产物 Fe2O3 是上图中的___________物质（填序号）。

（2）B→A 的转化对应Ⅰ题中的反应___________（填序号）。

（3）C→B 的另一种生成物的化学式是__________。

（4）除了图中所示的转化关系外， 还存在哪些转化关系， 请写出对应的化学方程式___________________________。

Answer 1

【答案】引流 复分解反应 NaOH B ① H2O

【解析】

Ⅰ.（1）实验室中，步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流；

（2）反应②是铁硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为；

（3）反应③是碳酸铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，此反应是由两种化合物相互交换成分反应生成两种化合物的反应，属于复分解反应；

（4）滤液Ⅱ中的阳离子是铵根离子，方法是：取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝色，说明氯化铵溶液中铵根离子；

Ⅱ. （1）Ⅰ题中的产物 Fe2O3中的氧元素显+2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可知铁显+3价，故对应B；

（2）B→A 是氧化铁转化为单质铁，Ⅰ题中的反应①是利用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来；

（3）C是碱，根据提供的元素，只能是氢氧化铁，氢氧化铁在加热条件下生成氧化铁和水，化学式为H2O；

（4）B→D是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程为：。