Question

【题目】实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成 50g 溶液，然后缓慢滴入 7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液 pH 和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次	第 5 次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	20	30	35
溶液总质量/g	50	55	69.56	79.56	84.56
溶液 pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

请分析计算：

（1）氢氧化钠变质是与空气中的_________________反应。

（2）实验中生成二氧化碳的质量为___________________g。

（3）求样品中氢氧化钠的质量___________________。

（4）请在下图中画出稀盐酸质量与二氧化碳质量关系的图像___________________（温馨提醒：标出关键点的数据）。

（5）当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是_________。（结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】二氧化碳 0.44 0.8 0.34%

【解析】

（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质；

（2）生成二氧化碳的质量为50g+20g-69.56g=0.44g；

（3）设生成0.44g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，

x=1.06g，

y=0.73g，

样品中氢氧化钠的质量=1.86g-1.06g=0.8g；

（4）与碳酸钠反应的盐酸的质量：0.73g7.3%=10g，根据第3次实验时pH=7，表示恰好完全反应；根据第3次实验时pH=7，表示恰好完全反应，则与氢氧化钠反应的盐酸的质量：20g-10g=10g，所以稀盐酸质量与二氧化碳质量关系，如图：；

（5）设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为m，则：

根据Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑、NaOH+HCl=NaCl+H2O可得：

m=0.234g，

当恰好完全反应时，该溶液的溶质质量分数是。