Question

【题目】向盛有一定质量铜锌合金中的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：

（1）充分反应后，产生氢气的质量为 g。

（2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

【答案】（1）0.2；（2）10%

【解析】

向盛有一定质量铜锌合金中的烧杯中逐滴加入稀硫酸，锌金属活动性位于氢之前，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜金属活动性位于氢之后，不和稀硫酸反应。

解：（1）根据反应关系图可知，稀硫酸反应完时，生成氢气的质量是0.2g。

（2）根据图示可知，恰好反应时加入的稀硫酸的质量为77.35g×2=154.7g。设完全反应时参与反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y，

x=6.5g,y=16.1g，

所得溶液溶质为硫酸锌，质量分数为：=10%

答：恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数10%。