Question

【题目】为了测定铁粉样品中铁的质量分数（杂质不含铁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验，请回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_________________。

（2）根据已知条件，列出求解加入 5.6g 铁粉时参加反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_________________。

（3）此铁粉样品中铁的质量分数为_________。

（4）用 98%的浓硫酸配制 200g 上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为__________________________。

（5）若向反应后的溶液 A 中加入 93.2g 水，所得溶液中溶质的质量分数为______________________。

（6）用 120kg 纯度为 80%的赤铁矿石，不计炼制过程中的损失，能生产出题中上述铁粉样品的质量为________。

Answer 1

【答案】 70% 20g 10% 96kg

【解析】

（1）上述实验过程中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为。

（2）加入 5.6g 铁粉恰好与剩余稀硫酸完全反应，，设：加入 5.6g 铁粉时参加反应的稀硫酸中溶质质量为x。

加入 5.6g 铁粉时参加反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为。

（3）此铁粉样品中铁的质量分数为。

（4）设8g铁粉样品中铁消耗硫酸的质量为y，则

解得y=9.8g；

后加入5.6g铁粉消耗的硫酸质量为

可知200g稀硫酸中溶质质量为；用 98%的浓硫酸配制 200g 上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为。

（5）设加入 5.6g 铁粉恰好与剩余稀硫酸完全反应生成氢气的质量为z，则

解得z=0.2g；

根据质量守恒定律，溶液A的质量为207.8g-2.4g+5.6g-0.2g=210.8g；反应后的溶液 A为硫酸亚铁溶液，并硫酸亚铁由两次共11.2g铁与硫酸恰好完全反应得到，设共生成硫酸亚铁的质量为m，则

解得m=30.4g；

若向反应后的溶液 A 中加入 93.2g 水，所得溶液中溶质的质量分数为。

（6）设用 120kg 纯度为 80%的赤铁矿石，不计炼制过程中的损失，能生产出题中上述铁粉样品的质量为n，则

解得n=96kg；

能生产出题中上述铁粉样品的质量为96kg。