[题目]下列化学方程式与事实相符且书写正确的是( )A. 碳在氧气中完全燃烧:2C+O22COB. 向硫酸锌溶液中加入铜棒.铜棒表面有金属锌析出:ZnSO4+Cu=CuSO4+ZnC. 医疗上用小苏打治疗过多胃酸:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑D. 铁和稀盐酸反应生成氢气:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列化学方程式与事实相符且书写正确的是（　　）

A. 碳在氧气中完全燃烧：2C+O22CO

B. 向硫酸锌溶液中加入铜棒，铜棒表面有金属锌析出：ZnSO4+Cu=CuSO4+Zn

C. 医疗上用小苏打治疗过多胃酸：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑

D. 铁和稀盐酸反应生成氢气：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

【答案】C

【解析】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不是一氧化碳，错误；B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，不能与硫酸锌反应，错误；C、医疗上用小苏打治疗过多胃酸是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，正确；D、铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，错误。故选C。

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【题目】酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100ml但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶．请回答下列问题：

（1）饮酒会使人判断能力的下降容易引发交通事故．某人饮酒后驾车．被交警发现．经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于驾驶．

（2）酒精俗称乙醇，乙醇（CH3CH2OH）中碳、氢、氧元素的质量比是．

（3）乙醇（CH3CH2OH）中碳元素的质量分数为．（精确到小数点后一位）

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【题目】某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。

资料3：FeSO4的溶解度随温度的升高而升高。

资料4：氢氧化钙微溶于水。

回答下列问题：

(1)工业上用石灰浆除SO2而不是澄清石灰水的原因是___________________________。

(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、________________。

(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________________。

(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：_______________。

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【题目】向100 g9.8%的稀硫酸中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液至200g，测得硫酸的质量分数与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示，计算回答：

(1)据上左图分析：加入氢氧化钠溶液______g时与100g稀硫酸恰好完全反应。

(2)计算坐标中a点相应的值是_______________？(写出计算过程，保留小数点后一位，下同)

(3)计算往稀硫酸中加入氢氧化钠溶液至200g时所得溶液中硫酸钠的质量分数___________？

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【题目】下图为实验室里制取气体时常用的部分仪器。

(1)若要组装一套CO2的制取装置，除了选择B、C还要选择图中的________，发生反应的化学方程式为 ________________ ，检验气体是否收集满的方法是 ____________ ；

(2)选用H装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中的X是________________________ ；

(3)要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为___________g。

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【题目】下列指定反应的化学方程式正确的是

A. 镁条在氧气中燃烧：Mg +O2 ==MgO2

B. 古代湿法炼铜:2Fe+ 3CuSO4== Fe2( SO4)3+3Cu

C. 用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HC1= A1C13+ 3H2O

D. 用石灰浆处理二氧化硫: SO2+CaCO3+O2 =CaSO4+ CO2

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】

暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？

【查阅资料】

铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为﹣2，碳的化合价为+2或+4。

【猜想与假设】

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，它的化学式为_______。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】

（3）小明同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。原因是______。

（4）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小芳建议选择______（填选项序号）的比例。

A. 40：4 B. 40：3 C. 40：2

你认为小芳这样选择的理由是_______________。

【实验与结论】

同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，______（填“能” 或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

（6）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是____________。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

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【题目】用化学符号或化学式填空。

(1)2个氦原子___________；(2)小苏打______________；(3)铝离子_____________；

(4)3个五氧化二磷分子_____________；(5)过氧化氢中氧元素的化合价_____________。

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【题目】如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是