[题目]测定大理石含CaCO3的质量分数.取大理石12.5g.加入盛有100g稀盐酸的烧杯中.两者恰好完全反应(假设其他杂质不与盐酸反应.也不溶解).烧杯内物质的质量变为108.1g.试计算:(1) 完全反应后产生二氧化碳 g,(2) 大理石样品中CaCO3的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：

（1）完全反应后产生二氧化碳 g；

（2）大理石样品中CaCO3的质量分数。

【答案】（1）4.4g （2）80%

【解析】

试题

（1）根据质量守恒定律和化学方程式CaCO3+ 2HCl ="====" CaCl2+ H2O + CO2↑可知，产生的二氧化碳的质量为

12.5 g +100g－108.1g ="=" 4.4g

（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3+ 2HCl ="====" CaCl2+ H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

X=10g

CaCO3%==80%

答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

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A 收集前，集气瓶中未注满水

B. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

C 收集后，集气瓶中仍有少量水

（3）电石固体（CaC2）遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体。实验室用电石、水制取乙炔（C2H2），最适宜的发生装置是（填字母编号）___________。

（4）实验室可用B或C装置制CO2，该反应的化学表达式为_______，C相对于B装置的优点是______；通常检验二氧化碳的化学反应表达式为___________。