【题目】结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①_____________，②____________。
（2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置组合是___________（填字母编号），该反应的化学表达式为________________。反应刚开始，试管的口部有小水珠出现，此现象是___________变化引起的（选填“物理”或“化学”）。若用F装置收集氧气后，测得O2纯度明显偏低，原因可能是___（填字母、可多选）。
A 收集前，集气瓶中未注满水
B. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
C 收集后，集气瓶中仍有少量水
（3）电石固体（CaC2）遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体。实验室用电石、水制取乙炔（C2H2），最适宜的发生装置是（填字母编号）___________。
（4）实验室可用B或C装置制CO2，该反应的化学表达式为_______，C相对于B装置的优点是______；通常检验二氧化碳的化学反应表达式为___________。
（5）G图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_________________。
【答案】酒精灯 分液漏斗 AD 
物理变化 AB B 
可控制反应的开始和停止 
防止二氧化碳溶于水并与水反应
【解析】
（1）图中有标号仪器的名称分别为：①酒精灯，②分液漏斗。
（2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，属于固体加热型，氧气密度比空气大，用向上排空法收集可得到干燥的氧气，应选用的装置组合是AD，该反应为加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学表达式为：。反应刚开始，试管的口部有小水珠出现，为水蒸气凝结成液态水，过程没有新物质生成，此现象是物理变化引起的。若用F装置收集氧气后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是：
A 收集前，集气瓶中未注满水，会使氧气纯度明显偏低，符合题意；
B. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，会使氧气纯度明显偏低，符合题意；
C 收集后，集气瓶中仍有少量水，不会使氧气纯度明显偏低，不符合题意；
故填：AB。
（3）电石固体遇水立即发生激烈反应，生成乙炔气体，用电石、水制取乙炔，属于固-液混合不需加热型，并需控制好反应速率，最适宜的发生装置是B。
（4）实验室可用B或C装置制二氧化碳，为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学表达式为：，C相对于B装置的优点是可控制反应的开始和停止；通常检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应表达式为：。
（5）G图所示装置可用来测量生成的二氧化碳的体积，二氧化碳能溶于水并与水反应，其中在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水并与水反应。
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【题目】氧气是生产生活中重要的物质。
（1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是________（填序号）。
a.医疗急救 b.食品防腐 c.航天火箭 d.霓虹灯
（2）如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过（反应条件省略）。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，
你认为甲处放的物质是________（填字母）。
a.木炭 b.水 c.氮气
②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，请写出其中一个反应的化学方程式：______。这三个反应的反应类型________（填“相同”或“不相同”）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：②____________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选________，反应的化学方程式为____________________；
（3）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，收集装置选________。
（4）G装置的用途很广，下列关于该装置的用法正确的是_____。
①当装置中装满水，若收集氢气，气体从a端通入。
②当装置内盛满氧气时，若将装置内氧气排出来，水从a端通入。
③当装置内盛有一半瓶水时，b端连盛氧气的钢瓶，可观察给病人输氧气的速度。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验课上，老师将一定量的锌粉放入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，老师让同学们对固体和滤液的组成进行探究．
探究一：滤液中含有哪些溶质
同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想：
（猜想一）：只有硝酸锌 （猜想二）：有硝酸锌、硝酸铜
（猜想三）：有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 （猜想四）：只有硝酸银
（1）你认为猜想______不合理；
（2）有同学提出不用实验就可以确定猜想一是否成立，理由是______；
（3）为了验证猜想二和猜想三是否成立，同学们经过讨论，提出了一套方案，向滤液中加入铜粉，若______，证明猜想二成立．
探究二：固体由哪些物质组成：在确定固体组成时，小明认为可先取部分固体向其中加入稀硫酸，小明这样做的目的是______．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
（一）工业制氧气
（1）工业上用空气制取氧气。空气中主要组分的沸点如下表：
组分 | 氮气 | 氧气 |
沸点（℃） | -196 | -183 |
根据氧气和氮气的________不同，将液态空气分离得到氧气。
（2）揭开盛有液态空气的保温瓶盖，并将燃着的木条置于瓶口上方，可观察到__________（填字母）。
A 木条熄灭
B 条燃烧更旺
C 木条先熄灭，后燃烧更旺
（二）生活中的氧气
（3）某家庭制氧机上有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于下图。关于该装置，下列说法正确的有____________（填字母）。
A b导管连接制氧机
B b导管连接人吸氧气的塑料管
C 使用该装置可以观测是否有氧气输出
D 使用该装置可以观测氧气输出的速率
（4）下列物质中含有氧分子的有_______（填编号）。
①CO2 ②海水 ③H2O2 ④空气 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾
（三）渔业制氧气
（5）运输活鱼时，用过氧化钙（CaO2）可增加水中含氧量。联想到过氧化钙（CaO2）的此作用，小明在实验时，提出下列猜想并用下图装置进行实验：
（猜想）CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。
（实验过程）
①____________（填一实验步骤）；
②向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
（实验结论）CaO2与H2O反应__________（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。
（分析与反思）
①结合上述实验，小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是_______________。
②小明觉得储存CaO2，注意的问题有______________________。
③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下：Ⅰ.氢氧化钙和氧气 Ⅱ.碳酸钙和氧气
你认为猜想_________（填序号）一定是错误的，理由是_____________________。
按照猜想Ⅰ，写出CaO2与H2O反应的化学表达式_______________________。
（四）CaO2品质的讨论
小明购得用于增氧的CaO2产品一包（杂质不含钙元素），该包标签如图所示。试计算：
（6）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为____________。________gCaO2与24.5g KClO3中含氧元素的质量相当。此一包产品至少含CaO2________g。
（7）作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg，某种氧原子的相对原子质量为18，则该氧原子质量为___________×1026kg。
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【题目】化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应统称为“C1化学”。为了节约煤炭和石油资源，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常的天然气（主要成分是CH4）中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨气（NH3 ）的工艺流程：
（1）产品氨气中氮元素的化合价为 _____________；
（2）该工艺流程中参与循环的物质是 _________________；
（3）工艺流程④要求温度控制在500℃、压强为3×107Pa、并用铁做催化剂，其转化率最高，试写出其反应的化学方程式 ________________________。
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【题目】测定大理石含CaCO3的质量分数，取大理石12.5g，加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不与盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g。试计算：
（1） 完全反应后产生二氧化碳 g；
（2） 大理石样品中CaCO3的质量分数。
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【题目】物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。
物质 | 甲 | 乙 | 丙 |
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微观示意图 |
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(1)甲、乙、丙3种物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”) _______构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是_______。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为＋1，则另一种元素的化合价为_______。
(4)丙中氮、氢元素的质量比为_______。
(5)写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式：______________。
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