Question

【题目】如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应，下列叙述正确是（ ）

A.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生的氢气的质量，Y表示反应所用时间
C.X表示反应时间，Y表示生成氢气的量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生氢气的质量

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、刚开始滴加稀硫酸时，金属过量，产生氢气的质量相等，因此两条线重合，根据化学方程式，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，因此后来Mg反应完后Al继续反应，Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多，故A正确；
B、X表示生成的氢气的质量，Y表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量氢气所用时间应该是镁少铝多，所以B错误；
C、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同，Mg比Al活泼，因此反应时间短，因此当横坐标为时间时，正确的如下图，故C错误；
D、产生等量氢气，所需金属的质量Al＜Mg，则两条线不可能重合，故D错误．
故选A．
由题意：质量相等的Mg和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，根据Al～ H2SO4～ H2↑，Mg～H2SO4～H2↑，Al产生氢气的质量比Mg产生氢气的质量多，同时Al消耗的硫酸质量也比Mg消耗的硫酸质量多．因为两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同．