Question

【题目】某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂志不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：

实验次数	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	6.8

（1）样品中碳酸钙的质量分数是______。

（2）计算样品中碳酸钙完全反应时生成的二氧化碳的质量_____。

Answer 1

【答案】66% 解：设样品中碳酸钙完全反应时生成的二氧化碳的质量为x。

CaCO3+HCl2=CaCl2+H2O+CO2

100 44

13.2g x

x≈5.8g

答：样品中碳酸钙完全反应时生成的二氧化碳的质量为5.8g。

【解析】

该题为综合计算中的表格数据分析题。

(1)根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，所以，6.8g是石灰石中杂质质量，样品中碳酸钙的质量分数= ，故填66%。

(2)由题分析样品中碳酸钙的质量为：20g-6.8g=13.2g

解：设样品中碳酸钙完全反应时生成的二氧化碳的质量为x。

x≈5.8g

答：样品中碳酸钙完全反应时生成的二氧化碳的质量为5.8g。